本章核心素养聚焦一、变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想在本章的体现内容变化观念平衡思想化学键与物质构成离子键形成：阴、阳离子之间通过静电作用形成共价键形成：原子间通过共用电子形成阴、阳离子间通过静电作用形成稳定的离子键，原子间通过共用电子形成稳定的共价键，此时体系能量达到最低，趋于稳定化学反应与能量变化化学变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成能量变化：旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量能量转换形式：化学能可以转化为热能、电能、光能等原电池工作原理：负极反应物失电子，发生氧化反应，正极反应物得电子，发生还原反应通过化学键的断裂和形成，对外释放和吸收能量，使反应体系趋于稳定。在原电池反应中正负两极反应得失电子相等，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，保证离子导体的电荷守恒化学反应的快慢及限度反应快慢受温度、反应物浓度、催化剂等条件影响。升高温度、增加反应物浓度、加催化剂反应速率加快化学平衡是动态平衡，当影响平衡的条件改变时，化学平衡会发生移动对一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡时，v正＝v逆，反应物及产物浓度保持不变例1(2019·山东山师大附中第三次学分认定)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快答案A解析升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中做催化剂，能加快反应速率，故B正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。例2(2019·天津期中联考)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A．t分钟时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为X(g)＋2Y(g)3Z(g)答案C解析到10分钟时该反应达到化学平衡状态，A错误；反应进行到10分钟时，X、Y均减少了0.79mol，Z增加了1.58mol，用X表示的反应速率为＝0.0395mol·L－1·min－1，反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，B、D错误；反应开始到10分钟时Y的转化率为×100%＝79%，C正确。例3(2018·河南许平汝高一第五次联考)通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应吸收或释放的热量(用Q表示，Q＜0表示放出热量；Q＞0表示吸收热量；Q＝反应物的总键能－生成物的总键能)。已知：N≡N键、H—H键和N—H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol－1)，合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：(1)生成1molNH3要________(填“吸收”或“放出”)热量________________________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。(2)NH3分解生成N2和1molH2要________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。答案(1)放出(2)吸收解析(1)根据图示，N2与H2的总能量比NH3的能量高，因此生成1molNH3要放出能量；根据反应：N2＋3H22NH3，断开1molN≡N键，需要吸收akJ的热量，断开3molH—H键需要吸收3bkJ的热量，形成6molN—H键放出6ckJ的热量，即生成2molNH3时，放出(6c－a－3b)kJ的热量，因此生成1molNH3要放出kJ的热量。(2)该反应正反应是放热的，则其逆反应就是吸热的，且吸收和放出的热量相等。反应消耗3molH2生成2molNH3时，放出(6c－a－3b)kJ的热量，则生成1molH2时吸收kJ的热量。(1)化学反应速率是受外界条件影响的，当外界条件的改变对正逆反应过程的影响趋势是一致的，即升温、加催化剂等，正、逆反应速率最终都加快。(2)理解化学反应过程是反应物及产物动态变化的过程。当反应达到一定限度时，反应物及产物的浓度不...
