定量实验与基础定量分析教案 VIP免费

定量实验与基础定量分析临沂高新实验中学尹克平教学目标知识技能：复习“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟练掌握教材中定量实验的基本方法。能力培养：通过将中和滴定的方法迁移应用，使学生初步掌握定量分析中常用的容量分析（滴定分析）和重量分析，培养学生：能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。科学思想：通过解决实际问题，激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度及灵活、发散、有序的思维品质。科学方法：定量分析方法。重点、难点:（1）熟练掌握“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”两个定量实验的基本操作及对测量结果的分析。（2）通过解决测量混合物含量的实际问题，培养学生将存储的知识迁移、转换、重组的实践能力，尝试和体会定量分析的方法。教学过程设计教师活动【提出要求】现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量不与酸反应的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。1．分实验小组进行讨论。2．小组代表发言，投影方案。3．评价、归纳，确定方案。学生活动思考，小组讨论，代表发言，评价补充，完善确定。[方案一]基本方法：①配制标准浓度的酸溶液。②将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。[方案二]用心爱心专心115号编辑①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。②用吸收剂吸收逸出的CO2气体。③根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。基本方法：[方案三]基本方法：①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干。③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。【提出要求】采用方案一，两人一组准备测定。分组商议，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。（1）配制标准浓度的酸溶液。（2）用标准酸溶液滴定样品溶液。【设问】采用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将5.00mol·L-1的酸溶液配制成标准浓度为0.200mol·L-1的酸溶液100mL，应选用哪些试剂与仪器？甲回答：设需5.00mol·L-1的盐酸体积为x根据计算：5.00mol·L-1×x=0.200mol·L-1×100mLx=4mL所以选择：仪器：10mL量筒；100mL容量瓶；50mL烧杯；玻璃棒；胶头滴管。试剂：5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。乙回答：不能用量筒，因为量筒是粗量器，其精确度只有0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL，所以应该选择25mL的酸式滴定管。确定所选仪器为：25mL酸式滴定管；100mL容量瓶；胶头滴管。【评价】甲生能通过计算选择仪器的规格，很好。乙生还考虑到仪器的精确度，更为全面。【引导质疑】能否用硫酸溶液配制标准酸溶液？思考后回答。否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。确定所选试剂为：5.00mol·L-1盐酸；蒸馏水。【提出要求】两人一组，开始配制0.200mol·L-1标准浓度的盐酸溶液。用心爱心专心115号编辑两人配合，动手操作，用已选定的仪器和试剂，配制100mL，0.200mol·L-1盐酸溶液。在教室中巡视，与学生交流答疑。丙生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为0刻度，然后量取4.00mL盐酸溶液于容量瓶中。丁生操作：用酸式滴定管取液时，起始液面定为21mL，将管中所有溶液放入容量瓶中。列举丙生、丁生量取酸液的操作过程，请学生加以评价。学生回答：丙生的操作是正确的。而丁生将起始液面定在21mL，此时管内酸液的体积大于4mL（包括刻度线以下的部分），因此不能全部放出，只能将酸液放至25mL处。【引导质疑】哪些不正确的操作会引起误差？对测量结果有何影响？思考，讨论。归纳，补充，完善成下表。【提出要求】下面我们就用刚配好的0.200mol·L-1的盐酸溶液滴定样品的水溶液，请选择滴定时所需仪器及其规格，滴定时所需试剂。思考，查找，选择仪器和试剂并将其摆在实验桌上。试剂：测定样品；0.200mol·L-1盐酸溶液；蒸馏水；甲基橙试液。仪器：50mL酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。【引导质疑】（1）为何选用50mL的酸式滴定管...