第三节电能转化为化学能【教学目的】1、了解电解池和原电池的区别和联系2、理解电离和电解的区别与联系3、认识电解池和电镀池的反应原理，学会电极反应式的书写【教学重点】电解池的反应原理【教学难点】电极反应式和电解池反应式的书写【教学过程】〖思考与回顾〗例举我们已学过的涉及利用电解反应来制取新物质的例子。实例被电解物质电解产物化学方程式一、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置。2、（1）通电前氯化铜溶液中有哪些离子，运动情况如何？（2）电解氯化铜溶液时，Cu2+、Cl-的离子浓度如何变化？溶液的导电能力如何变化？（3）若盛有CuCl2溶液的电解槽单独与直流电电源联结并串联一个小灯泡，通电时，灯光如何变化？（4）电极反应：阴极（石墨）：Cu2++2e-===Cu阳极（石墨）：2Cl-—2e====Cl2↑（能使淀粉碘化钾试纸变蓝）电池总反应式：CuCl2通电Cu+Cl2↑3、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。4、比较：（1）电离和电解电离电解条件电解质溶于水或熔融状态电解质电离后再通直流电过程电解质电离为自由移动的离子CuCl2===Cu2++2Cl-阳阴离子得失电子定向移动到两极得失电子形成原子或分子电解CuCl2通电Cu+Cl2↑特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成新物质联系电解建立在电离的基础上〖练习〗写出制备Na、K、Al、Mg的电极反应式和电解总反应式。1二、氯碱工业电解饱和的氯化钠溶液：溶液中存在的离子有四种——Na+、H+、OH-、Cl-电极反应：阴极（石墨）：2H++2e-===H2↑阳极（石墨）：2Cl-—2e====Cl2↑电池总反应式：2Cl-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH-〖练习〗电解KI溶液和硫酸铜溶液的情况？【结论】阳离子放电顺序：金属活动性顺序表阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-三、电镀池实例：铜的电解精炼，电解质溶液为CuSO4溶液阴极（纯铜）：Cu2++2e-===Cu，阳极（粗铜）：Cu—2e-===Cu2+（Zn溶解，金、银在阳极沉积形成阳极泥）〖说明〗①电镀池中以金属作阳极材料，并溶解。②作阳极材料的金属是镀层金属③被镀材料作阴极④电解溶液要含有镀层金属的离子。【课后练习】()1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应()2、下列过程需要通电后才能进行的是（1）电离（2）电解（3）电镀（4）电泳（5）电化腐蚀A、（1）（2）（3）B、（2）（3）（4）C、（2）（4）（5）D、全部()3、以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是A、8gB、16gC、32gD、64g()4、用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是A、阳极上析出1×10－3L氧气（标况）B、阴极上析出32mg铜C、阳极和阴极质量都没有变化D、阴极上析出11.2mL氢气（标况）()5、火法炼铜中得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时Ａ、精炼时粗铜接电源负极Ｂ、精炼时纯铜做阴极Ｃ、杂质都将以单质形式沉积在池底Ｄ、纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol()6、将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约mol/LA、4×10-3B、2×10-3C、1×10-3D、1×10-7()7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分2判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl()8、下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D...
