高中化学《硫和氮的氧化物》教案16 新人教版必修1VIP免费

高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。教学用品：盛有SO2的试管（用胶塞塞好），试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液（含滴管）、品红试液（含滴管）、溴水、试管夹、投影仪。教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。2、SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的试管）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性1思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。探究现象：石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱、碱性氧化物等发生反应。SO2与水的反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆符号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（2）与碱反应只生成盐和水SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O（3）与碱性氧化物反应SO2+Na2O=====Na2SO3二氧化硫的化学性质：还原性思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？-20+4+6SSSS“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性？探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水溶液，观察现象？探究现象：Br2水溶液褪色现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究结论：具有还原性课后探究1：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？二氧化硫的化学性质：漂白性[学与问]：向一支盛有品红溶液的试管中加入SO2的水溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同氯水和二氧化硫漂白性的比较2氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生...