高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案（1） 新人教版选修4VIP免费

第三节盐类的水解［导入新课］［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］［问］这三种盐溶液是否都显中性？［生］不是。［师］你们测定的结果是什么？［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。［师］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。［板书］第三节盐类的水解一、盐类的水解［师］下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？［生］CH3COOH和NaOH反应生成。［师］CH3COOH是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。［指定学生板演］H2OH++OH－CH3COONa====CH3COO－+Na+［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？［生］不会。［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na++H2OH++OH－CH3COOH即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－［电脑展示］CH3COONa水解的微观过程。［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。［学生回答，教师板书］1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？用心爱心专心1［生］增大。［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？［生］NH4Cl电离出的NH与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。［学生板演］NH+H2ONH3·H2O+H+［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？［生］NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？［生甲］跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系［生乙］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：［板书］3.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。［生］Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解，显中性。［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。［学生实验验证］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7，KNO3溶液pH=7。［讲述］Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO水解是分步进行的，第一步CO与H+结合生成HCO，然后HCO再与H+结合生成H2CO3分子，即：［副板书］第一步：CO+H2OHCO+OH－第二步：HCO+H2OH2CO3+OH－［师］请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。［学生练习，教师巡视］［答案］S2...