专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。教学重点1.1-18号元素核外电子排布。2.元素周期律。3.元素周期表的基本结构。教学难点：元素周期律教学过程第一课时原子核外电子的排布【复习回顾】原子是有什么构成的？【板书】质子Z原子核原子ZAX中子A-Z核外电子Z质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N）原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数【板书】（边讲边画）【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?阅读课本第2页【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低的先排，还需要遵循哪些规律？阅读第3页【交流与讨论】各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论2ｎ2用心爱心专心【小结】原子核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数目不超过18个（4）核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层【课堂练习】1、判断正误2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是（）。（A）符号：Al结构示意图：（B）符号：Al3+结构示意图：（C）符号：Al结构示意图：（D）符号：Al3+结构示意图：3、电子层结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（）。【作业】课课练2页1-8题用心爱心专心
