高中化学第二节化学反应的限度鲁科版选修四VIP专享VIP免费

第二节化学反应的限度（第1课时）【学习目标】1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的应用及意义【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”2、化学平衡状态：(1)、定义：就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征：逆等动定变同一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0。在698.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。1、请计算填写表中空格。见课本42页。2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？结论：不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。通常此常数称为，符号为【试一试】①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。②写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。1、对于一般的反应aA+bBcC+dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意：①平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。先填完课本43页“交流研讨”表格，再做以下填空①、对于同一化学反应，由于不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。②、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为③、平衡常数的单位也与相对应。练习在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数为（）A、1/KB、K2C、（1/K）2D、（K）-1/22、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越，说明反应进行的越⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态称为浓度商。符号QK时，反应已达平衡，QK时，反应逆向进行，QK时，反应正向进行练习：已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）,K=1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol./L）H2O（mol./L）CO2（mol./L）H2（mol./L）反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7【巩固练习】1.298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行。2、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为____。（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向方向进行。第二节化学反应的限度（第2课时）编写：禹城一中梁金萍班级姓名【学习目标】1、理解平衡转化率的涵义2、能够进行平衡转化率的计算。二、平衡转化率(α)1、表达式：对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)=2、平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率解：由例1可知，一个...