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高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第4课时盐类水解离子浓度的大小比较教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

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第二节弱电解质的电离盐类水解(4)离子浓度的大小比较[内容分析]离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一,纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%,由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量,溶解度,电离程度,水解,化学反应等。另外,要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较题是一类难度大,综合性强的题型,现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析,供参考。总体思路:无论是哪类型的题目,解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类,然后分析这些微粒的水解和电离情况,如果比较大小用电离和水解分析,如要求相等关系用三大守恒分析,(质子守恒可以不用时不用)课标与考纲的要求:1.能举例说明盐类水解的应用2.掌握水解过程中离子浓度大小判定方法及应用高考考查形式:常以选择题形式进行考查,在Ⅱ卷中的综合试题及化工流程题中也会涉盐类水解;(一)通过图像信息、溶液酸碱性等信息的处理形式呈现(二)或是化工流程段片段呈现。本节课时学习目标:1、了解离子浓度大小判断考查形式2、掌握离子浓度比较的守恒原则学习重点:1、离子浓度比较的形式判断与方法掌握2、守恒原则与大小规律的应用学习难点:混合溶液中离子种类的分析、归类、应用一、熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH-]>[NH]。(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是[H2S]>[H+]>[HS-]>[S2-]。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中[H+]或碱性溶液中[OH-]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是[Cl-]>[NH]>[H+]>[NH3·H2O]。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是[CO]>[HCO]>[H2CO3]。二、把握3种守恒,明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下关系:[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]。2.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:[K+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]。3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:[H3O+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]或[H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路,掌握分析方法四、典例导悟,分类突破(一)粒子种类的判断【例1】(1)NaHCO3溶液中_____________________________________________。(2)Na2CO3溶液中_______________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中___________________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)__________________________________。答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子:Na+、CO、HCO、OH-、H+;分子:H2CO3、H2O[反思归纳]判断盐溶液中粒子种类时,首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况,特别是多步电离和多步水解。如:(1)NaHCO3溶液中,因NaHCO3===Na++HCO,HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-。故溶液中的离子有:Na+、CO、HCO、OH-、H+;分子有:H2CO3、H2O。(二)单一溶液中离子浓度的关系【例2】0.1mol·L-1的NH4Cl溶液①粒子种类____________________________________________________________。②大小关系___________________________...

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