离子反应学习目标１、了解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质的的概念及其与化合物类别的关系，与化合物中化学键的关系；２、理解电解质电离的条件、导电原理及与溶液导电的关系。重点难点强弱电解质与化学键的关系学习内容知识要点：一、电解质和非电解质电解质非电解质概念在或下能导电的在水溶液中或熔融状态下都导电的结构特点离子化合物或具有强极性键的非极性分子或弱极性分子实例酸、、、非金属氧化物、多数有机物【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2注意：1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。2、能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。3、其水溶液能导电的化合物，不一定是电解质，例如：SO3，、、等属于非电解质，水溶液导电不是自身电离所致。二、强电解质和弱电解质：概念：强电解质：叫强电解质；弱电解质：叫弱电解质。常见的强、弱电解质的的化合物类型:强电解质：具有典型离子键的化合物，某些具有强极性键的化合物，通常是如下物质：绝大多数，如：；（每类举实例３种，下同）酸，如：；碱，如：。弱电解质：某些共价化合物，通常是酸，如；碱，如：和少部分的盐，如：【例２】绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是（）A、向醋酸铅溶液中加入稀硫酸溶液Ｂ、测定醋酸铅（纯净物）的熔点、沸点用心爱心专心Ｃ、测定醋酸铅在常温下的溶解度Ｄ、比较同浓度醋酸铅溶液，氯化钙溶液的导电性学习内容３、强、弱电解质的电离状况及在水溶液中存在形式：强电解质在水溶液中电离，可逆，不存在电离平衡，电解质全部以阴、阳离子或水合离子存在，离子可自由移动。电离方程式用表示；弱电解质在水溶液电离，可逆，存在电离平衡，电解质主要以分子形式存在，同时有少量的阴、阳离子或水合离子可以自由移动。电离方程式用表示。【例３】完成下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3KHSO4HFHIH2SNH3·Ｈ2OCa(OH)2三、电解质溶液的导电性【思考】金属导电与电解质溶液导电的差异。１、电解质的导电原理：。２、导电的实质：内因：电解质是化合物，电解质含有离子或能生成，这是电解质导电的内因。外因：电解质溶解于水或，及其与电源构成闭合的回路。结果：通电后，阴阳离子定向移动，分别在阳极（与电源的极相连）和阴极（与电源的极相连）失去（或得到）电子而被（或）。３、导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱取决于在相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带电荷的多少。【例4】用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，然后通入氨气，随着氨气的通入，电流计的计数，其原因是。用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，然后均匀通入HCl气体，随着HCl的通入，电流计的计数，其原因是。【例5】电解质溶液的导电能力主要由溶液中用心爱心专心决定的。MgCl2、NaCl是离子化合物，而AlCl3、SnCl4是共价化合物，用实验证明的方法是：巩固练习针对训练：1、下列关于强弱电解质的说法正确的是（）Ａ、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质Ｂ、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质Ｃ、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强Ｄ、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质2、下列化合物中都是弱电解质的一组是（）A、CuSO4NaClHNO3K2SO4B、H2CO3CH3COOHH3PO4NH3·H2OC、K2SBaSO4AgClNaOHD、H2OHClNa2CO3SO23、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、KOHB、H2SO4C、P2O5D、KNO34、把0.05molNaOH固体分别加入下列1000mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）Ａ、自来水Ｂ、0.05mol/L盐酸Ｃ、0.05mol/L醋酸Ｄ、0.05mol/LNH4Cl溶液5、下列叙述正确的是（）①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Ｃl—②溶于水后能电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质④CO2溶于水后能部分电离，故CO2是电解质⑤酸、碱、盐都是强电解质⑥氯化氢是电解质，所以盐酸和液态氯化氢均能导电⑦导电性强的溶液中自由移动离子的数目一定比导电性弱的...
