高中化学 第一章全部内容教案 人教版必修1VIP免费

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后种类的多少，把化学反应分为，，，。2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为和，物质（得到或失去氧）的反应叫氧化反应；物质（得到或失去氧）的反应叫还原反应。如在反应CuO+H2=Cu+H2O中，得到氧，发生反应，该物质被（氧化或还原）；失去氧，发生反应，该物质被。3．在化学反应中，有一种物质被氧化，必有一种物质被，这样的反应叫。4．物质所含元素化合价的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价的反应，叫做还原反应。物质所含元素化合价反应，叫做氧化还原反应。5．置换反应属于氧化还原反应；分解反应属于氧化还原反应；化合反应属于氧化还原反应；复分解反应属于氧化还原反应；有单质参加或生成的反应属于氧化还原反应。6．物质电子的反应就是氧化反应；物质电子的反应就是还原反应。7．凡有的反应就是氧化反应。8．氧化还原反应的实质是，氧化还原反应的特征是。9．在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是____剂，具有性；10．在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是_____剂，具有性。关键信息1．置换，分解，化合，复分解2．氧化反应还原反应得到失去H2氧化氧化CuO还原还原3．还原氧化还原反应4．升高降低5．都不一定不一定都不都6．得到失去7．电子转移（得失或偏移）8．电子转移（得失或偏移）化合价的升降降低还原还原还原氧化氧化升高氧化氧化氧化还原还原要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1．氧化还原反应的判断（1）用化合价升降的方法来判断物质所含元素化合价升高的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应，叫做还原反应。凡有元素化合价升降的反应，叫做氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。也是判断一个【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【解析】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中20Cl—→531－KClOKCl1反应是否为氧化还原反应常用的方法。（2）用电子转移（得失或偏移）的方法来判断物质得到电子的反应就是氧化反应；物质失去电子的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化反应。这是氧化还原反应的本质。2．氧化还原反应中的概念辨析：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性、被氧化和被还原这4组概念要求同学们理清它们的内涵和关联。在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价降低，被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性；在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物，则该物质是还原剂，具有还原性。3．氧化性和还原性及其强弱的判断（1）物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只具有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。（2）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其氧化性就越弱。价态越低，其还原性就越强；价态越高，其还原性就越弱。（3）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物B中352324ONNaONNaON都有价态变化所以是氧化还原反应。C中2444OSnClSnD中22667222444ClrOCOCrKOClCClC都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。答案：CD【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。【例2】下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题...