元素周期律与元素周期表专题新平台【直击高考】1．掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【难点突破】1．方法与技巧构建下列知识体系，是解决问题的关键。（1）位置、结构、性质之间的关系（2）元素周期表中元素性质的递变规律元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强2．解题注意点用心爱心专心原子结构元素周期表中的位置元素的性质质子数＝原子序数电子层数＝周期数最外层电子数＝主族序数最外层电子数、原子半径决定元素性质同周期：递变同主族：相似、递变（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。3．命题趋向今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。专题新例析例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称（）A．硫B．砷C．硒D．硅【解析】根据“R元素的原子有四个电子层”，可判断R元素在元素周期表中位于第四周期；根据“其最高价氧化物分子式为RO3”，可判断R元素的最高正价为+6，在元素周期表中位于ⅥA族。【答案】C【点评】本题考查元素的原子结构、元素化合价与元素周期表的关系，并要求学生熟悉常见的主族元素。例2(2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个1179969202750用心爱心专心电子失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【解析】（1）金属和极少数非金属（如石墨）是电的良导体。（2）从表中的数据可知，X比Li更容易失去电子，在上述13种元素中，只有a（金属钠）符合；由于Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量，故Y元素最外层电子数是3，在周期表中位于ⅢA族；m元素是Ar，最外层为8电子稳定结构，在上述13种元素中，最难失去电子。【答案】（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难②aNa2ONa2O2③ⅢA④m【点评】本题综合考查了元素周期律的知识，要求学生熟练掌握元素周期表的结构。高考训练新点击1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（）A．ⅠA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．ⅦA族2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观...
