高中化学化学反应的特征教案 苏教版 必修2VIP专享VIP免费

化学反应的特征化学反应的特征化学反应速率1课时化学反应伴有能量转化1课时一.化学反应的速率1．概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（不仅仅局限可逆反应、适用所有的化学反应），最初就是用快（如H2、O2爆炸）慢（铁生锈），这“快”、“慢”是定性描述。如何定量表示化学反应速率？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。①公式：△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率．而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。2．影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质，不同的化学反应速率常有不同的速率。例如，钠和铁在空气中都会被氧化，但钠被氧化的速率比铁快的多。外因：外界条件（即浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。⑴浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大反应物浓度可以加快反应速率，反之，减小反应物浓度则可以减慢反应速率。注意：①浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值。②若反应为可逆反应，浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物，甚至可以两者同时改变，此时正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。⑵压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，温度不变时，压强增大，反应速率加快，反之则减慢。注意：①压强的变化一般可视为引起反应容器体积变化（如加压相当于减小容器容积），也就是气态反应物浓度的变化，因而引起反应速率改变。它的变化规律同相应的浓度影响情况。②若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。③若反应是可逆的，则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的，但程度不同。⑶温度对反应速率的影响其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。用心爱心专心②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。⑷催化剂对反应速率的影响：使用催化剂可以改变反应速率。注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应。④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。（5）其他条件的影响：①光。②反应物颗粒大小。③溶剂种类等。二、化学反应伴有能量变化放热反应：放出热量的化学反应化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应用心爱心专心据能量变化情况