课时3硝酸目标与素养：1.掌握硝酸的性质。(宏观辨识)2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。(社会责任)一、硝酸1．物理性质颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发2.化学性质(1)酸的通性电离方程式为HNO3===H＋＋NO。(2)不稳定性①不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。②保存方法：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。微点拨：纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。(3)强氧化性Fe、Al在常温下不能溶于浓硝酸中，是因为Fe、Al不能与浓硝酸发生反应吗？【提示】不是。Fe、Al等金属跟浓硝酸在常温下发生钝化现象，因而不能溶解，但是钝化不代表不反应，而是在浓硝酸的作用下Fe、Al表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；但在加热条件下可以剧烈反应。二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及危害2．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。()(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。()(3)氮氧化合物也可以形成酸雨。()[答案](1)√(2)√(3)√2．浓硝酸常呈黄色的原因是()A．浓硝酸易分解产生NOB．浓硝酸中混有Fe3＋C．浓硝酸易分解产生NO2D．浓硝酸易氧化单质C[答案]C3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓硝酸B．Cu＋稀硝酸C．CuO＋浓硝酸D．NaOH＋HNO3[答案]B硝酸与金属的反应1.一般规律：金属与硝酸反应不生成H2。如：2HNO3(浓)＋Ag===AgNO3＋NO2↑＋H2O；4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。2．浓硝酸与Fe、Al的反应浓硝酸常温条件：Fe、Al钝化(化学变化)加热条件：生成硝酸盐＋NO2＋H2O3．稀硝酸与Fe反应4．浓硝酸与铜的反应浓硝酸――→开始HNO3被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，HNO3被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO又被还原为NO。【典例1】下列关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体[答案]A1．下列说法中，正确的是()A．碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1mol·L－1的盐酸中，K＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，Fe转移的电子是3molD．室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D[碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2O，HNO3全部被还原为NO2，则浓硝酸只表现氧化性，A错误；在0.1mol·L－1盐酸中存在大量H＋，在H＋存在下，Fe2＋与NO因能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定，故Fe转移的电子数也无法确定，C错误。]2．在浓硝酸中放入足量铜片，试回答下列问题：(1)反应开始时的化学方程式为______________________________________________________________________________，实验现象为__________________________________________。(2)反应将要结束时的化学方程式为_________________________________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是__________________________________________________________________________________________。[解析](1)反应开始时，铜与浓硝酸反应。(2)随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。(3)反应停止后再加稀硫酸，则溶液中的NO在酸性条件下，又能与过量的铜反应，相当于稀硝酸与铜反应。[答案](1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的NO结合成HNO3，...
