化学反应的热效应第一课时教案一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。难点：定量测定反应热的实验方法。三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。五、教学过程：1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？定性角度。形式有燃烧、电能等所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。一、反应热定义：表示符号：QQ>0反应吸热Q<0反应放热在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T为什么这三个反应的热效应相同。离子反应实质相同，H++OH-=H2O反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓二、焓定义：表示符号：H在一定条件下进行的反应的反应热可用焓变来表示。需要什么条件才能使焓变等于反应热。表示式：QP=△H=H(生成物)-H(反应物)△H>0反应物的焓大于生成物的焓反应吸热△H<0反应物的焓小于生成物的焓反应放热辩证△H和Q的关系一个化学反应的物质变化和能量变化可用热化学方程式同时表示出来。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-285.8KJ.mol-1其含义为：在298K时，1molH(g)和O(g)反应生成1mol液态水，同时放热285.8KJ。写出《交流研讨》中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。三、热化学方程式表示含义：书写注意问题：1、在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。2、△H后要注明反应温度，因为温度不同时，焓变不同。3、△H的单位是J.mol-1或KJ.mol-14、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值加倍；若反应逆向进行，则△H符号改变，绝对值不变。
