第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【教学目标】知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。【教学过程】一、新课引入教学环节教师活动学生活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。初步介绍学科观念。实验探究演示实验：1.点燃镁条；2.冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯，称取2g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。再称4g1.观察，思考能量的转化形式。2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。注意事项：所用塑料袋必须结实，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。然后传给学生。思考：能量转化的形式与实验一的不同之处。让学生学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。二、化学反应的反应热环节教师活动学生活动设计意图提问引入【联想●质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？4、用什么方法可以准确地测量这些热量？【投影】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO回答：焊接钢轨回顾高一所学知识，引出本节课所学的定义：反应热【设问】高一我们学过铝热反应，这个反应有什么实际用途呢？【追问】为什么呢？【讲述】由此可知化学反应中总是伴随着能量的变化，其中大部分是热量的变化，有的释放热量，有的吸收热量。为了有效的利用一些化学反应的热量，人们必须对其有定量的认识。为此我们引入了反应热的定义。什么是反应热呢？化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。大家阅读课本，理解反应热的定义。回答：反应放出大量的热，使生成的铁融化。学生聆听，思考阅读课本引导学生阅读教材，解决提出的问题阅读课本，理解反应热的概念，找出概念的核心内容引导学生走进教材，理解概念概念辨析一、化学反应的反应热1、定义反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？2、符号：Q学生阅读课本后，回答提出的问题巩固概念，通过阅读理解，引导学生深入认识反应热反应吸热，Q为正值（反应体系能量增加）反应放热，Q为负值（反应体系能量减少）提出问题【设问】如何获得一个反应的反应热呢？生答：可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。引导学生走进教材，了解反应热的获得情况课堂过渡【讲述】为了测定反应热，人们专门设计了一种仪器：称为量热计。大家看到P3，掌握其结构学生阅读课本相关内容，掌握量热计的结构通过阅读教材，掌握相关知识。交流研讨【...
