第一节电离平衡发展目标体系构建1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.理解强电解质、弱电解质的概念。3.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大2.电解质的分类微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：2．影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。提示：在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，加热溶液颜色明显变深。说明加热能促进醋酸的电离，c(H＋)增大，红色加深。即可证明醋酸溶液中存在电离平衡。3．弱电解质的电离方程式(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－、CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、电离平衡常数1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。2．表示方法：对于ABA＋＋B－。Ka或Kb＝。(酸用Ka，碱用Kb)3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。4．实验[3－2]向盛有2mL1mol·L－1醋酸的试管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？提示：有无色气体产生的变化现象。说明醋酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。(×)(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。(×)(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。(×)(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。(√)2．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度D[加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。]3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4：__________________________________________；(2)HClO：___________________________________________；(3)NH3·H2O：________________________________________；(4)NaHCO3：________________________________________；(5)NaHSO4：________________________________________。[答案](1)H2SO4===2H＋＋SO(2)HClOH＋＋ClO－(3)NH3·H2ONH＋OH－(4)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO外界因素对电离平衡的影响(素养养成——宏...
