第三节化学能转化为电能——原电池（1）教学目标：1知识与技能通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念；2过程与方法通过原电池装置的设计实验，培养学生动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；通过交流讨论，训练学生的思维能力，培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。3情感态度价值观通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。教学重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写教学难点：原电池的工作原理高考考点：原电池的工作原理及电极反应式的书写教学过程环节教师活动学生活动设计意图引入电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。激发学生的学习积极性回顾练习自主学习19页自主学习第一题完成练习回顾原电池的形成条件教材回归1．概念原电池是将______转变为____的装置。2、原电池的形成条件(1)有电解质溶液或熔融电解质(2)一般是活泼性不同的两电极(3)形成闭合回路（4）自发放热的氧化还原反应故原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。学生归纳主干知识梳理画出铜锌硫酸铜原电池的工作示意图，并标出电子流向，电流流向，离子的定向移动方向及两极名称3、工作原理(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。(2)电子流向：从____极流向____极。(3)电流方向：从____极(____)流向____极(____)。绘制装置图，掌握基本知识点检查学生对本部分关键知识的掌握情况，为后面习题的讲解做好基础。概电极名称负极正极通过学生回括整合电极材料电极反应反应类型____反应____反应电池反应式注意点(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。答了解学生的掌握情况，并进行点拨思考1、锌电极换成下列哪些物质可形成原电池?锌铜原电池原理不变，铜极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）如果将电解质溶液换成盐酸或硝酸银溶液,如何？2、铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？讨论加深理解质疑1、若为如图有盐桥的原电池与上面的原电池有何异同？2、盐桥有何作用？其中的离子如何移动？3、两烧杯中的电解质溶液能否互换？4、双液原电池较单液原电池的优点有哪些？1、原理完全相同2、沟通内电路，平衡电荷。离子移动与溶液中同。3、不能4、能产生持续、稳定的电流。避免铜在锌上直接析出的能量损失，效率更高。讨论深化原电池工作原理巩固练习1、下列说法中正确的是（D）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生能够氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应自主完成通过练习让学生进一步理解电解原理学以致D.原电池中的阳离子向正极移动2、(改编自2010·广东理综)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是()。A．撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、原电池的正极一定是（D）A.化学性质较活泼的金属B.化学性质较不活泼的金属C.电子流出极D.电子流入极用。思考如何判断原电池的正负极？提问引导学习归纳讨论提高学生对知识的综合理解归纳能力。质疑练习活泼金属一定作负极吗?4、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2...
