专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第三单元共价键原子晶体节题第3课时共价键的键能原子晶体教学目标知识与技能1、知道共价键的键能、键长、键角等的涵义，了解原子晶体的涵义、特征。2、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习共价键的形成、晶体的形成，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点1、键能与化学反应热之间的内在联系2、金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构教学难点1、共价键的键能、键长、键角等的涵义2、原子晶体的涵义、特征教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【知识要点】一、共价键的键能1．键能的定义：2．键长：两原子核间的平均间距键能大小与键长长短的关系：键能越大，键长越短键能大小与分子稳定性的关系：键能越大，分子越稳定键角：键角反映了分子的空间结构，可帮助我们认识分子的形状和判断分子的极性教学过程教师主导活动学生主体活动3．利用键能计算化学反应中的ΔH（1）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。（2）由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。提醒：反应热△H=生成物的总能量—反应物的总能量。（3）放热反应的△H为“—”，△H＜0；吸热反应的△H为“+”，△H＞0。（4）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。二、原子晶体1．常见的原子晶体（1）金刚石（C）（2）石英（SiO2）2．原子晶体的主要性质熔点和沸点高、硬度大、不导电、难溶于一些常见的溶剂3．影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素4．过度型晶体----石墨简介①石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。②石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。③石墨为混合键型晶体（1）吸[典型例题]1．某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键H－HCl－ClB－BrH－ClH－I键能436247193431299共价键I－IN≡NH－OH－N键能151946463391（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是，最不稳定的是。（3）试通过键能数据估算下列反应的反应热H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)[说明]（1）考察的是键能的定义；（2）在双原子分子中，化学键的键能越大，分子越稳定。比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I－I键的键能最小，所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定；[小结]认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系收，247；（2）N2I2；（3）79kJ/mol2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合BD在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。板书计划第3课时共价键的键能原子晶体一、共价键的键能1．键能的定义：2．键长：两原子核间的平均间距3．利用键能计算化学反应中的ΔHΔH=E（反应物）-E（生成物）二...
