高中化学 3.3铝的重要化合物教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP免费

铝的重要化合物铝的重要化合物三维目标知识与技能：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力授课题目铝的重要化合物拟1课时第1课时明确目标知道氢氧化铝的制备重点难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。化学性质：①与非金属反应、4Al+3O22Al2O3②、与氧化物反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③、与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu[引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物；[板书]铝的重要化合物[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。[板书]1.氧化铝（Al2O3）[教师介绍]氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3（1）实验室制法[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？[学生答]不能。[老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？[启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？[学生答]Al3+和OH-[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？[学生答]铝盐溶液[老师追问]OH-可由什么物质提供？[学生答]碱[老师问]强碱还是弱碱？[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水[老师介绍]下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝[演示实验]往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？[演示实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质a．物理性质：白色胶状不溶于水[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质[问]氢氧化铝还有什么化学性质？[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。[演示实验]取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。[板书]Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O[介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物因材施教：教学后记：