第二节离子反应教学目标：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。2．认识离子反应及其本质；掌握离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。3.了解离子反应方程式及其意义，联系实际；认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。教学重点、难点：1．电离、电解质的概念；2．离子反应和离子反应方程式的书写方法。课时数：三课时第1课时教学过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验。【思考与交流】1:根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?分类I:化合物的元素组成及其性质分类分类II:按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类一.电解质【师】：酸碱盐为什么能导电能？什么叫电解质？1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl=Na++Cl-1化合物电解质非电解质化合物电解质非电解质化合物氧化物酸碱盐其它化合物氧化物酸碱盐其它②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl熔融熔融Na++Cl-【思考探究】III:HCl、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?(2)在水溶液中酸的电离:①HCl的电离:HCl=H++Cl-②HNO3的电离:HNO3=H++NO3-③H2SO4的电离:H2SO4=2H++SO42-酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).注意:熔融状态(液态)下,酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).如:NaOH的电离:NaOH=Na++OH-Ba(OH)2的电离:Ba(OH)2=Ba2++2OH-盐:电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.如:KNO3的电离:KNO3=K++NO3-MgCl2的电离:MgCl2=Mg2++2Cl-NaHCO3的电离:NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-【思考探究】IV:哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质.部分金属的氧化物及水也是电解质.二.非电解质:1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要点归纳：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质.④在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。⑤电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。⑥酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.⑦非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.⑧在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性同步练习:1.下列关于电解质的说法正确的是()2A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2.在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是(4)溶液中主要以离子形式存在的是3.下列电离方程式中，书写错误的是()A．NaHSO3=Na++HSO3－B．HSO4=K++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42－三种...
