高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案（2） 新人教版选修4VIP免费

第三节盐类的水解教学过程设计教师活动学生活动设计意图[提问]我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O⇌H++OH-，由于[H+]=[OH-]，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。[指导实验]将三种晶体Na2CO3、NaCl，NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。[质疑]同样为盐溶液，NaCO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？[质疑]OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由于水电离出来的和的物质的量浓度总是相等的H+和OH-的物质的量浓度决是相等的，即[OH-]=[H+]，为什么会出现不相等的情况呢？是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同，具体来说，存在三种关系：Na2CO3中，[OH-]>[H+]，碱性；NaCl，[OH-]=[H+]，中性；NH4Cl，[OH-]<[H+],酸性。这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因—盐类水解，到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。[质疑]如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4++Cl，H2O⇌H++OH-，电离之后，按理说，也应该有[OH-]=[H+]，最终不相等的原因只能是什么呢？只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。[质疑]四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？请同学们讨论一下。讨论、并回答：并不是都参与反应，只有NH4+与OH-反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中[OH-]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中，自然有[OH-]<[H+]，所以溶液显酸性。[练习]同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？电离之后的四种离子中，只有能与结合成弱电解质，不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。培养学生认识问题的思维能力。[板书]由以上分析知道，在Na2CO3、NH4CL、溶液中，盐电离出的记录，并认真理解。通过工事的板书以及醒目的重点号，提醒学生对概念的用心爱心专心1离子CO23-、NH+4分别与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质HCO3-、NH3·H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。那么，盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。理解要深入。并初步撑握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。[组织讨论]现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？分组讨论，结果如下：强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳如离子NH4+水解，酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO32-水解，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。[评价]前三组的结果很正确，并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解。记录，体会。及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。[质疑]对于问题的焦点—弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？从以上的结论可以知道，水解的产物是弱酸与弱碱，溶液的...