化学电源的电极式的确定教学内容分析普通高中课程标准实验教科书化学选修四（鲁科版）“化学能转化为电能（第2课时）”这一课题是让学生了解化学能与电能的转化。原电池是化学能转化为电能的一种装置，学生在掌握原电池的工作原理，知道原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能，除此之外，教材还介绍了一些新型电池和新型能源。本节课是化学用语——电化学部分的重要基础知识，电极反应式的准确书写为进一步帮助学生提高分析思维能力奠定基础。本节还承担着对前面“电能转化为化学能”知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。学生学习情况分析在高一必修II学生已初步学过原电池基础知识，及通过上一节课学生基本能掌握原电池工作的基本原理，通过本节课的学习，将为后一节课原电池工作原理运用的探究埋下铺垫。设计思想本节课基于教材，着眼于新课程教育理念，及学生的学情，融合知识传授与倡导学生探究，培养学生分析和解决问题的能力。从氧化还原反应原理入手，让学生知道化学能转化为电能的实质是电子的转移。通过课堂练习与教师的引导，当学生得出电极式的书写规律，并引导学生规范回答问题。教学目标1．知识与技能：(1)复习“电能转化为化学能”电极反应式的书写步骤(2)掌握“化学能转化为电能”电极反应式，特别是燃料电池电极反应式的书写。(3)加强电极反应式的书写规范。2．过程与方法：(1)充分运用课堂练习，调动学生学习的积极性、主动性、激发他们的求知欲和学习兴趣。(2)采用现代化教学手段，适当利用多媒体，帮助学生更好地理解和掌握抽象知识。(3)通过课堂练习的设计，总结电极反应式的书写规律、并应用电极反应式来解释电化学，如实验现象、PH值的变化等问题，初步掌握科学的学习方法，引导学生体验由浅到深、由感性到理性的认识过程。3．情感态度与价值观：将理论知识联系高考实际，激发学生学习化学的兴趣，体验成功的喜悦；教学重难点教学重点：化学电源电极反应式的书写步骤及规律。教学难点：化学电源的电极反应式的确定。教学过程设计：环节教师活动学生活动设计意图环节1：复习引入环节2复习小结【课堂练习引入】对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：[小结]“电能转化为化学能”电极反应式、总反应式的书写步骤：确定阴阳极，并判断阳极材料类型将电解质溶液中阴阳离子分组确定电极反应式电极反应式，确定总反应式综合运用分析判断离子的放电顺序复习小结[回顾上节知识]【动手、动脑】【分析、归纳】巩固旧知识引入本节课通过归纳小结提高学生的分析问题的能力，使学生掌握电化学的知识规律环节3巩固原电池的原理环节4夯实基础环节5小结原电池的电极反应式书写的一般规律氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原原电电池池原原理理外电路内电路[探索规律]确定正负极，并写出总反应式用“双线桥”法进行电子转移分析电极式相加并检查综合运用分析写出电极反应式（半反应）探索规律[新知学习]【复习巩固】热身练习【分析归纳】老师引导，形成规律。通过原电池原理，在学生理解的基础上，明确目标、有的放矢。巩固基础引导学生初步形成学习方法环节6介绍常见的化学电源环节7讲解碱性锌锰干电池电池电极式的确定酸性锌锰干电池负极材料：正极材料：电解质：化学电池的表示方法：（—）Zn︴NH4Cl,ZnCl2︴MnO2，C（+）Zn锌筒石墨棒MnO2和C酸性锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2等1.1.干电池干电池（锌锰电池）（锌锰电池）目前常见的一次锌锰干电池分为性和性两种.酸碱MnO2，CNH4Cl,ZnCl2碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图1—3—8所示，其电极反应为：氢氧燃料电池电极反应式的书写：正极正极负极碱性负极酸性电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O介质2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-正极负极电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O固体电解质介质...
