高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

第二课时沉淀反应的应用三维目标知识与技能让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。教学重难点教学重点沉淀的转化。教学难点沉淀的转化和溶解。教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。\s\up7()引入新课[复习]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。[板书]沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成[学生思考]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？学生动手实验：观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。[总结]加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？[提问]：如果想沉淀溶液中的碳酸根，可以用什么方法？学生阅读课本P61第一部分：沉淀的生成，完成思考与交流。1．如果要除去某溶液中的硫酸根离子，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。[分析]应该加入钡盐，因为在相同条件下硫酸钡的溶解度比硫酸钙小。[总结]根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。例1.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO例2.将4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液与4×10－3mol·L－1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2解：只有当Qc＞Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：c(Ag＋)＝4×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝4×10－3mol·L－1Qc＝c(Ag＋)c(Cl－)＝4×10－3mol·L－1×4×10－3mol·L－1＝1.6×10－5mol2·L－2＞1.8×10－10mol2·L－2Qc＞Ksp，所以有AgCl沉淀析出。练习：将4×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与4×10－3mol·L－1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)＝7.1×10－9mol3·L－3解：Qc＝c(Pb2＋)C2(I－)＝4×10－3mol·L－1×(4×10－3mol·L－1)2＝6.4×10－8＞Ksp(PbI2)所以有PbI2沉淀析出。例3.在1L含1.0×10－3mol·L－1的SO溶液中，注入0.01molBaCl2溶液(假设溶液体积不变)能否有效除去SO？已知：Ksp(BaSO4)＝4×10－10mol2·L－2(注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10－5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去)。解：c(Ba2＋)＝0.01mol/L，c(SO)＝0.001mol/L，生成BaSO4沉淀后，Ba2＋过量，剩余的即(Ba2＋)＝0.01(mol/L)－0.001(mol/L)＝0.009mol/L。(SO)＝Ksp/(Ba2＋)＝1.1×10－10/9.0×10－3＝1.2×10－8(mol/L)。因为剩余的c(SO)＝1.2×10－8mol/L＜1.0×10－5mol/L。所以，SO已沉淀完全，即有效除去了SO。2．沉淀的溶解[过渡]既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。[思考]为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(s)Ba2＋(ag)＋SO(ag)Ksp＝1.1×10－10mol2·L－2BaCO3(s)Ba2＋(ag)＋CO(ag)Ksp＝5.1×10－9mol2·L－2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9－1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO反应生成CO2和水，使CO离子浓度降低，使Qc＜Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2＋浓度增大而引起人体中毒。而SO不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”，而不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。[分析]BaCO3(s)等难溶盐溶解在强酸溶液中：BaCO3＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O＋Ba2＋CaCO3＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋ZnS＋2H＋＝＝＝Zn2＋＋H2S↑难溶于水的氢氧化物溶解在酸中：Mg(OH)2＋2H＋＝＝＝Mg2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中：Mg(OH)2＋2NH＝＝＝Mg2＋＋H2O＋2NH3[提问]结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？[学生]阅读课本P61第...