高中化学 第1章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表（第1课时）教案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学教案VIP免费

第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布教学目标知识与技能1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。过程与方法1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。情感态度与价值观树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。教学重点1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布教学难点1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布教学方法引导探究法，讲练结合法，讨论回答法教学准备学历案教学过程教师主导活动学生主体活动(设计意图)一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些(必修2)？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列【提问】哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【迁移·升华】根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。写出基态氩原子的电子排布式。【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？【迁移·应用】原子核外电子在排布时,最外层电子数为什么不超过8个?【知识·概括】复习,思考后口答。启发式引导，学生自行总结出本节课的研究内容及研究方向。以基态氖原子为明线，使核外电子排布规律形象化，具体化。新旧知识自然衔接，重视知识之间的联系与过渡，学生特别容易接受。小组讨论,由小组代表作总结,其他小组进行评价,发现能级排列顺序的特殊情况,并能自己解释以前学过的原理，激发其学习探究1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有能量较低的能级，然后再依次进入能量较高的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p2.表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。【练习·巩固Ⅰ】1-1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p1-2（2015安徽高考）N的基态原子核外电子排布式为二.核外电子在原子轨道中的排布【交流.研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S轨道为例)【知识·概括】1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳2个电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须相反。（2）在同一原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。【迁移·升华】引导学生根据基态Ne原子的电子排布式，书写能表示其电子在轨道上排布情况，反映出泡利不相容原理的轨道表示式，强调其书写时的注意事项。【知识·概括】2.表示原子核外电子排布的图示法之二_______轨道表示式（1）写出基态钠原子的轨道表示式（2）轨道表示式与电子排布式及原子结构示意图之间有哪些联系和区别?【交流·研讨2】写出基态N原子最外层p轨道上的三个电子的可能排布方式。【启发·思考】从结构分析，N2为什么性质比较稳定？【知识·概括】3.基态原子的核外电子排布原则______洪特规则Ⅰ对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。【练习·巩固Ⅱ】2-1写出下列基态原子的轨道表示式P:2-2(2015全国课标Ⅰ)在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子2-3(2011山东高考)氧元素基态原子核外未成对电子数为_______...