高中化学上学期第二周 电解质离子反应中和滴定教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

电解质·离子反应·中和滴定课题元电解质·离子反应·中和滴定总课时2班级（类型）学习目标1．了解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的区别。2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。4．掌握常见离子的检验方法。5．了解离子反应的应用─中和滴定的原理及基本操作。。重、难点．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：【自主学习】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电解质非电解质判别依据强电解质弱电解质电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态和水溶液中均不导电物质种类强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物溶液中粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子【练习1】下列物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是A．KIB．乙醇C．氨水D．蔗糖E．HClOF．硫酸氢钠G．NH3•H2OH．液氯I．CO2J．硝酸K．Na2O【练习2】下列电离方程式错误的是（双选）（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C．NaHCO3Na＋＋HCO3－D．H2SO4＝2H＋＋SO42－【练习3】下列叙述正确的是（）A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【练习4】把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（双选）（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液【归纳总结】①电解质、非电解质一定是化合物，是纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质在一定条件下有导电性，是指在溶液中或熔化状态下，二者具一即可。③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3两者的水溶液虽能够导电，但不是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质电离所致。所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。⑤电离的条件是在水溶液中或熔化状态下，并不是在通电的条件下；电离是物理过程不是化学变化。考点二、离子方程式的书写及正误判断1.书写离子方程式应注意的问题(1)“改写”这一步。可将（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，而其余的均写化学式。如：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O,Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式（标“↓”）。(3)氨水作为反应物写NH3•H2O；作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)。如：向NaOH溶液中滴加NH4Cl稀溶液，向NaOH溶液中滴加NH4Cl溶液并加热，(4)固体与固体间的反应不能写离子反应方程式。如：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。（5）书写离子反应方程式时，应抓住“两等，两查”，书写时应保证离子反应方程式两边的原子个数、电荷总数均相等。并检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。【练习5】（全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：2．离子方程式常见错误及原因分析（1）违背客观事实:如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(×,错在哪里？自己先想)错因：忽视了Fe3+与I－发生氧化还原反应。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。(×,错在哪里？自己先想)；错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－。(×,错在哪里？自己先想)；错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成H...