第1课时化学反应速率的表示方法[明确学习目标]1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。1.化学反应速率(1)概念通常用单位时间内□反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。(2)表达式□v＝，其中v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt表示一定的时间间隔。利用此式求得的反应速率是反应时间间隔Δt内反应的□平均速率而非□瞬时速率。对于反应aA＋bB===cC＋dD，其化学反应速率可分别用A、B、C、D四种物质来表示：v(A)＝□，v(B)＝□，v(C)＝□或v(D)＝□。(3)单位反应物(或生成物)的物质的量浓度的单位可以用mol·L－1表示，反应时间的单位常用s、min、h等来表示，故化学反应速率的单位为□mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1等。2．化学反应速率的测定以盐酸与碳酸钙反应为例(1)实验原理盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率。(2)实验装置如图所示(3)测量步骤①在锥形瓶中放入5g大理石，加入20mL1mol·L－1盐酸。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，将实验数据记录到表中。②以mL·s－1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入表中。时间/s102030405060气体体积/mL反应速率/(mL·s－1)1．能否用固体或纯液体来表示反应速率？提示：不能。对于固体或纯液体来说其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因而“浓度变化”无意义。2．探讨有哪些方法可以测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率？提示：①可以通过测量收集一定体积H2所用时间的长短来测定化学反应的反应速率；②可以通过测量相同时间内收集H2的多少来测定化学反应的反应速率；③可以通过测量一段时间内溶液pH的变化[即c(H＋)的变化]来测定化学反应的反应速率。一、化学反应速率1．化学反应速率的理解(1)化学反应速率，是某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率的值都取正值。(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)用不同的物质表示同一化学反应同一时间段内的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或＝＝＝。(5)同一化学反应，在同一时间段内，若用不同物质表示反应速率，其数值可能会因化学方程式中的化学计量数不同而不同，但表示的该反应的快慢程度相同。(6)定量表示一个确定的化学反应的反应速率时，应指明是用何种物质表示的反应速率，即要在化学反应速率v后用“(物质)”加以标明。2．化学反应速率的计算化学反应速率的计算除了可以使用其定义式v＝外，还可使用“三段式”法：(1)计算模型对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1，C的浓度为cmol·L－1，D的浓度为dmol·L－1。反应从t0s开始进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：abcd：x：a－xb－c＋d＋则v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝。(2)注意事项①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)[对点练习]1．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1答案C解析求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol2100变化量/mol2－1322min末量/mol110－32则v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况...
