高中化学（大纲版）第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律(第二课时)VIP免费

第二课时［板书］第二节元素周期律（第二课时）［引言］从上一节我们分析3~9、11~17号元素的得失电子能力强弱知道：当电子层数相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。那么，假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。［师］请大家结合课前预习知识回答：判断元素金属性和非金属性的依据。［学生回答，教师板书］判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［过渡］下面，我们就按照这个标准，以11~18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物———①②③④—最高价氧化物⑤⑥⑦⑧⑨⑩—最高价氧化物的水化物—注：“—”不填。〔按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4。〕〔以上表格可由教师和学生一同完成，也可由学生上黑板填写，教师对画线物质，须简要说明。〕［师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。［演示实验5—1］滴有酚酞的水.AlMgNa停止加热后再观察常温［师］请大家分别描述实验现象（注意反应现象的剧烈程度）。［学生甲］Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。［学生乙］常温下，Mg与冷水不反应。［学生丙］Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。［学生丁］Al在常温或加热下，遇水无明显现象。［评价］Mg与H2O反应在常温下现象不明显，但并非与冷水不反应。所以，丙同学是正确的。［追问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？［生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。［师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al［板书］金属性Na＞Mg＞Al［师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？若不同，应该有什么区别？［生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。［师］实践是检验真理的唯一标准。下面，我们通过实验来进行验证。［演示实验5—2］1mol·L－1盐酸条条AlMg［同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？］［生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。（建议：将此实验在培养皿中进行，并用投影展示在屏幕上，可以更好地区分气泡的剧烈程度。）［师］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发生爆炸。请大家写出上述反应的化学方程式。［学生活动，教师巡视，并纠正错误］［2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑］［过渡］现在，我们再来认识一下Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。［师］在初中，我们曾经学过酸性氧化物和碱性氧化物的概念。那么，Na2O、MgO、Al2O3分别属于哪类氧化物？为什么？［生甲］甲回答：它们均为碱性氧化物。因为它们都是金属氧化物。乙回答：Na2O、MgO为碱性氧化物，因为它们可以和酸反应生成盐和水；Al2O3为两性氧化物，因为它既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成...