金属的化学性质课标依据根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。学情分析高一1班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一2班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一4班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。三维目标知识与能力1、了解氧化铝的性质和主要用途2、通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途3、通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质。过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度与价值观通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。教学重难点教学重点氧化铝的两性和氢氧化铝的两性教学难点两性氢氧化物概念的形成教法与学法通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图教学资源Ppt实验视频教学师生活动设计意图批注情景创设ppt展示1活动设计闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）元素杂质所致。提问你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？思考：请大家结合生活实际经验及教材第58页内容总结氧化铝的物理性质及用途。板书铝的重要化合物1.氧化铝物理性质学生说出PPT展示（1）氧化铝的物理性质①难溶于水②熔点很高（熔点2050℃）③硬度很大（2）氧化铝的用途①冶炼金属铝2Al2O3==4Al+3O2↑②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器回顾：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？板书（3）化学性质引导学生自己写出化学方程式，并改写成离子方程式板书①与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②与碱反应：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O结论：氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和了解氧化铝的性质和主要用途培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2电解水，所以氧化铝是两性氧化物。讲Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？PPT展示Al(OH)3的两性实验板书2、氢氧化铝问我们从实验能得到什么结论？板书Al(OH)3是典型的两性氢氧化物讲实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。引导学生自己写出化学方程式并拆成离子方程式。板书（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。思考Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？（不能，只能强碱溶液起反应）板书氢氧化铝的不稳定性2Al(OH)3△Al2O3+3H2O三、Al(OH)3的制备在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4引导学生拆写成离子方程式Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋提问实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢？由于Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和...
