高中化学人工固氮技术-合成氨与纯碱的生产新人教版选修二VIP免费

人工固氮技术-合成氨与纯碱的生产复习目标：1.利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题；2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。3.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；复习重点、难点：利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题；掌握与纯碱工业相关的化学原理。课时划分：一课时教学过程知识梳理一、人工固氮―合成氨氮的固定：。1、合成氨的反应原理反应原理（方程式）工业上常采用以铁为主的催化剂，在和的条件下合成。2、合成氨的基本生产过程（三步）●●●(1)制备合成氨的原料气氮气：。氢气：。(2)原料气的净化对原料气的净化的原因：。吸收H2S：。除去CO：。精制原料气：如用、和配制的溶液来吸收少量的、、、等少量气体气体(3)氨的合成与分离3、合成氨工业的发展(1)原料及原料气的净化:N2主要来源于____氢气主要来源于____。(2)催化剂的改进(3)环境保护废渣：。废气：。废液：。二、纯碱的生产1、路布兰法生产纯碱(1)用硫酸将食盐转变成硫酸钠。(2)将硫酸钠与碳、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙。2、氨碱法生产纯碱氨碱法也称索尔维制碱法，其原料是：食盐、氨、二氧化碳(1)生产碳酸氢钠和氯化铵:将二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中，可得到碳酸氢钠和氯化氨。(2)制取碳酸钠。用心爱心专心氨碱法的优点：。氨碱法的缺点：。3、联合制碱法(又称)原料：。典例剖析【例1】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A．①②③④⑤B．①⑤C．①④⑤D．只有⑤解析：该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求，增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；但若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。答案：B【例2】（2005年．上海化学．26）我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度解析：解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写成化学方程式。回答第（6）问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，不要误解为析出碳酸氢钠。答案：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl（3）CO2（4）循环I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c【例3】（(2006广东)）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。用心爱心专心(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为将。(3)为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是。控制活塞K4、K5...