第1课时原子结构核心素养发展重点学业要求通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。1.认识原子核的结构，明确质量数和X的含义。2.掌握构成原子的微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。学生自主学习原子核1．原子的构成原子2．原子中各微粒间的数量关系(1)原子序数＝□核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝□质子数(Z)＋□中子数(N)。3．原子构成的表示方法如O表示质量数为□16，质子数为□8的氧原子。核素同位素1．核素具有相同数目的□质子和相同数目的□中子的一类原子。氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□H、H、H表示。2．同位素□质子数相同而□中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如H与□H、H互为同位素。同位素分为□稳定同位素和□放射性同位素。课堂互动探究一、原子的构成1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。1．原子的相对质量(M)＝≈质量数＝质子数＋中子数。2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是()A．RB．RC．RD．R答案C解析对于阳离子，质子数＝核外电子数＋2＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，因此R的原子符号为R。2．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol答案A解析规律方法(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。(2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。二、核素1．所有的元素都有两种或两种以上核素吗？提示：不一定。如钠只有一种核素Na。2.O2与O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？O与O之间的转化是化学变化吗？提示：O2与O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；8O2与8O2的化学性质相同，物理性质不同，因为O与O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故O与O之间的转化不属于化学变化。1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系(1)区别(2)联系①一种单质可由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。②一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。2．同位素之间的性质(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的。知识拓展核素(或原子)的相对原子质量(1)核素(或原子)的相对原子质量：是用某种元素的某种核素(或原子)的绝对质量与12C原子绝对质量的比较而得出的比值。(2)核素(或原子)的近似相对原子质量在数值上近似等于其质量数。3．下列有关说法正确的是()A．C、C、C三种核素的中子数均为6B．C、C、C的物理性质相同C．H、H－、H＋均属于氢元素D．H、H－、H＋的化学性质相同答案C解析C、C、C的质子数均为6，中子数不同，A错误；C、C、C的质量数不同，物理性质不同，B错误；H、H－、H＋的质子数相同，故均属于氢元素，C正确；H具有氧化性、还原性，H－只有还原性，H＋只有氧化性，D错误。4．1913年汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.A...
