高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向教案（1）鲁科版选修4VIP专享VIP免费

第1节化学反应的热效应（共3课时）第1课时化学反应的反应热与焓变【教学目标】1.知识与技能目标（1）通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。（2）通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析处理数据的能力。（3）通过学习焓变的定义，使学生初步感受热力学的严谨性。2.过程与方法目标（1）通过“联想·质疑”“活动·探究”等活动，逐渐形成一种逻辑严密的思维方法——在生活经验中发现问题，利用已有的知识解释问题，掌握自然规律，利用这些规律深化认识，深化实践活动。（2）通过测定中和反应的反应热等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；（3）通过“交流·研讨”等活动，培养学生准确表达自己的思想、与他人交流的能力，培养学生的合作精神。3.情感态度价值观目标（1）通过本节内容的学习，使学生从能量的角度理解化学科学的重要性。（2）通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，培养学生化学科学思维的灵活性、深刻性等良好的品质。（3）通过实验活动，感受亲自测量数据，得出实验结论的快乐。【重点难点】1.重点（1）反应热的含义（2）中和反应的反应热的测定2.难点中和反应的反应热测定的准确性。案例一【教学设计】[复习导入]1．我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2．化学反应中的能量变化的形式有哪些？[教师引言]所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。一、反应热1.定义：（讲述）（ppt）当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2.表示符号：Q[辨析]（ppt）Q>0反应吸热Q<0反应放热3.单位：J或kJ4.反应热产生的原因：反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。反应热Q的大小与反应物和生成物的状态、物质的量等有关。反应热Q的大小与物质的用心爱心专心1量成正比。反应热与物质能量的关系：当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，是反热反应，如图一所示：当反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量时，是吸热反应，如图二所示：【思考与讨论】根据所学的知识大胆推测：单质镁与氧气反应生成氧化镁有哪些能量变化过程？这些过程是吸热的还是放热的？已经知道，镁与氧气反应放出大量的热，综合说明哪个步骤起了关键作用？[提示]该反应过程可以分解为：①固态镁变为气态原子；②气态镁原子失去电子变成气态；③氧气分子断开化学键变为气态氧原子；④气态氧原子得到电子变为气态O2-；⑤气态镁离子与气态O2-结合生成气态氧化镁（形成离子键）；⑥气态氧化镁变为固态氧化镁。上述过程中⑤⑥是放出能量的，①②③是吸收能量的。④⑤⑥是放出能量的。所以，对整个反应过程中的能量变化起主导作用的是后三步。【补充讲解】1.中和热的定义（ppt）2.燃烧热的定义（ppt）3.列表比较中和热、燃烧热（ppt）燃烧热和中和热反应热的种类燃烧热中和热定义在1.01×105Pa下,1mol物质在25℃时，酸与碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水用心爱心专心能量反应物的总能量生成物的总能量反应物生成物放出能量化学反应放出能量图一能量反应物的总能量生成物的总能量反应物生成物吸收能量化学反应吸收能量图二2完全燃烧所放出的热量时所放出的热量单位kJ·mol-1或J·mol-1获得数据的方法理论计算、实验方法测量仪器量热计（定压式和定容式）；微量热计【问题探究】与以前所学的能量变化的表示方式做比较，有何异同？[引导学生讨论，形成结论][问题]如何求得反应热？[学生讨论，得出结论]根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。其中C表示热容，T为热力学温度。(ppt)[教师引导学生辨析]热容和比热的区别[问题]如何用实验实现上述设想？需要哪些仪器？需要测量哪些数据？[讨论、分小组得出结论][教师讲述，演示]为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计;出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。[教师总结学生的结论，初步形成实验方案][阅读教材、阖上教材、同小组同学复述...