金属的化学性质课标依据根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析在之前已经学习了金属与酸的反应，本节开始学习两性金属铝。在第一章从实验学化学中关于物质的量的计算的基础上，本节开始介绍其在化学方程式的计算。知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。学情分析高一3班：学生对于化学知识储备上，在初中已经学习了一些金属及其化合物的知识，第一单元学习了物质的量的计算，现在进一步学习有关的金属新知识和物质的量关于化学方程式的计算，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。三维目标知识与能力1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力教学重难点教学重点铝和强碱的反应教学难点计算中的解题技巧教法与学法通过实验现象加以引导，使学生自主得到结论。通过习题练习使学生掌握计算中的解题技巧。教学资源Ppt师生活动设计意图批注1教学活动设计回顾1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、Na与H2O反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。实验视频Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃［板书］(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。［实验视频］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红2失2e-得2e-Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。［板书］(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格［投影总结］Na2O和Na2O2的性质比较［讨论］Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3)［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O2△2Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂3失2e-得2e-一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质［板书］2、Na2CO3与NaHCO3［问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质？(不是)［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)在2支...
