高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解教学设计 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

盐类的水解一．[教学目标]1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。二．[教学重点]盐类水解的原理、实质和规律三．[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写四．[教学准备]1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒五．[教学过程]（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）（二）分组实验：通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性PH的范围由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和Al2(SO4)3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，CH3COONa溶液和Na2CO3溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入Na2CO3时，在水溶液中电离出的CO32-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＜C（OH-），溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入Al2(SO4)3或CH3COONa时，它们在水溶液中电离出的Al3+或ClO-结合水电离出的OH-或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-）或C（H+）＜C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？（学生回答）促进水的电离。（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）4、水解特点：①中和反应的逆反应；②吸热反应；③水解程度小；④动态平衡。5、如何书写水解反应的离子方程式？（老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成符号用，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。①Al2（SO4）3②Na2CO3③KBr④KClO⑤CaCl2①Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+②CO32-+H2OOH-+HCO3-③、⑤不水解④ClO-+H2OOH-+HClO（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并...