高中化学：《Fe2+和Fe3+的性质（复习课）》教案（旧人教版高二）VIP专享VIP免费

第四章第二节Fe2+和Fe3+的性质（复习课）教学目标：知识技能：加深理解Fe2+，Fe3+的性质及其相互转化。能力培养：培养学生的分析性质能力，实验设计能力和观察能力，思维能力。情感目标：进行“现象和本质”，“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育培养严谨求实的科学作风。教学方法：引导学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题。重点、难点：Fe2+，Fe3+的性质及其相互转化教学过程学生活动阅读材料：铁元素对人体健康的重要性。思考：如何检验食物中的Fe2+，Fe3+？阅读材料了解常识思考讨论一、一、物质性质的一般研究方法物质性质的一般研究方法11、物理性质、物理性质颜色颜色————溶液溶液22、化学性质、化学性质以以SOSO22为例为例SOSO22+Br+Br22+2H+2H22O=2HBr+HO=2HBr+H22SOSO44还原性还原性SOSO22+2H+2H22S=3S+2HS=3S+2H22OO氧化性氧化性————物质的氧化物质的氧化//还原性还原性SOSO22+2NaOH=Na+2NaOH=Na22SOSO33+H+H22OO酸性氧化物酸性氧化物————物质的类别属性物质的类别属性使品红溶液褪色使品红溶液褪色————物质的特性物质的特性了解物质性质的一般研究方法物质性质的一般研究方法二、二、FeFe2+2+、、FeFe3+3+离子的性质离子的性质11．．FeFe2+2+、、FeFe3+3+氧化氧化//还原性还原性1）根据化合价预测可能的氧化/还原性2）利用已有药品用实验验证假设3）观察实验现象，根据现象得出结论22．．FeFe3+3+特性特性FeFe3+3++3SCN+3SCN--=Fe=Fe（（SCNSCN））33（络合物）（络合物）3.3.类别属性类别属性11））Fe2+Fe2++2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3白色沉淀渐变成灰绿色最后变为红褐色Fe3+有红褐色沉淀预测用实验验证假设根据现象得出结论复习知识复习知识复习知识用心爱心专心11、一瓶未知溶液，如何检验它的阳离子是、一瓶未知溶液，如何检验它的阳离子是FeFe2+2+还是还是FeFe3+3+？？22、如何检验补血营养品中的、如何检验补血营养品中的FeFe2+2+是否被氧化成是否被氧化成FeFe3+3+？？1.Fe2+—Br2水HNO3KMnO4（H+）溶液等——————————————————FeFe3+3+2.FeFe3+3+———ZnFeCuNa2SKI等———————————————————————Fe2+在实验室用Fe如何制备Fe（OH）2？1.为什么要用煮过的NaOH溶液？新制FeSO4又说明什么？2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一层植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先挤压出胶囊中的空气再伸入溶液，是为什么?3.滴管的操作为什么违反常规？如果不按上述步骤操作，所观察到的现象可能怎样？思考讨论小结检验的方法思考讨论完成练习用心爱心专心