高中化学 2.2分子的立体结构 价层电子对互斥理论教学设计 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案VIP免费

价层电子对互斥理论教学设计【教材分析】课标解读：内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型，能说明简单配合物的成键情况。教材解读：价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。【学情分析】认知基础：对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。认知方式：学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还停留在死记硬背的层次，不能够灵活运用和处理。【三维目标】知识与技能：1.认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。【教学重难点】重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算【教学方法】讲授、提问，归纳、讨论，多媒体演示【教学时间】40分钟【教学过程】一、复习巩固：二氧化碳、水、甲烷的空间结构二、导学案反馈三、创设问题情境：再给出O2、NH3、C2H5OH、CH2O分子空间构型图提问：1.什么是分子的立体构型？2.同样三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，为什么它们的立体构型不同？四、解读学习目标1.认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；五、小组探究【探究案】1价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型）价层电子对数VSEPR模型（键角）【展示案】HCOOHH2SPO43-NCl3C2H2H3O+的孤对电子数、σ键电子对数、价层电子对数、VSEPR模型名称、分子或离子的立体模型名称、键角、中心原子杂化类型。（六个小组去展示，六个小组点评，主要是接受质疑）六、当堂检测：七、当堂小结：学生对目标达成进行总结，教师归纳并做课堂小结：价层电子对=成键电子对+孤电子对（σ键）（中心原子的孤对电子数=1/2（a-xb））2直线型（180°）3平面正三角形（120°）4正四面体（109°28′）5三角双锥（120°、90°）6正八面体（90°）2