第1课时元素周期律核心素养发展重点学业要求结合有关数据(半径、化合价)认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律
能用原子结构解释元素性质(半径、化合价)及其递变规律
学生自主学习1
原子序数元素在□元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的□质子数或原子核外的□电子数
2．元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈□周期性变化的规律
(1)元素原子最外层电子的排布呈现□周期性变化：最外层电子数由1递增到□8(若K层为最外层，则由1递增到□2)
(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈□周期性变化
在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐□减小
(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现□周期性变化
最高正化合价从＋1到□＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负化合价从□－4到□－1(H、He除外)
3．元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子□核外电子排布呈周期性变化的必然结果
课堂互动探究一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小
提示：原子核带正电荷，电子带负电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小
微粒半径大小的比较微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的
(1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)同主族——“序大径大”同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大：r(Li)A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子最外层电子数：A>B>D>C答案B解析原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负
