第1课时元素周期律核心素养发展重点学业要求结合有关数据(半径、化合价)认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。能用原子结构解释元素性质(半径、化合价)及其递变规律。学生自主学习1.原子序数元素在□元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的□质子数或原子核外的□电子数。2．元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈□周期性变化的规律。(1)元素原子最外层电子的排布呈现□周期性变化：最外层电子数由1递增到□8(若K层为最外层，则由1递增到□2)。(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈□周期性变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐□减小。(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现□周期性变化。最高正化合价从＋1到□＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负化合价从□－4到□－1(H、He除外)。3．元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子□核外电子排布呈周期性变化的必然结果。课堂互动探究一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小？提示：原子核带正电荷，电子带负电荷，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大，原子半径越小。微粒半径大小的比较微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。(1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)同主族——“序大径大”同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大：r(Li)
r(Cl)；r(Fe3＋)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。知识拓展(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。1．下列有关原子序数的说法不正确的是()A．原子序数＝原子核内的质子数＝原子核外的电子数B．简单阳离子的原子序数＝阳离子核外电子数＋电荷数C．简单阴离子的原子序数＝阴离子核外电子数－电荷数D．原子序数＝相对原子质量－中子数答案D解析根据原子序数的定义可知，A正确；原子失去电子形成阳离子，故简单阳离子的原子序数＝阳离子核外电子数＋电荷数，B正确；原子得到电子形成阴离子，故简单阴离子的原子序数＝阴离子核外电子数－电荷数，C正确；原子序数＝质子数＝质量数－中子数，D错误。2．已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子最外层电子数：A>B>D>C答案B解析原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知原子电子层数：A＝B>C＝D，原子序数：a>b>d>c，原子最外层电子数：BC＝D，所以原子半径：B>A>C>D。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。综上可知只有B正确。规律方法微粒半径比较要三看：首先看层，层少半径小；同层看核，核大半径小；同核看价，价高半径小。二、元素化合价的变化规律分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别是什么元素？提示：最高正化合价＝原子最外层电子数(O、F除外)，最高正化合价＋最低负化合价的绝对值＝8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应的元素为Cl、S、N和P元素。1．元素化合价与原子结构的关系(1)随着原子序数的递增，主族元素的主要化合价呈现周期性的变化(正价＋1→＋7，负价－4→－1)。(2)主族元素最高正化合价数＝原子最外层电子数(O、F除外)。(3)非金属元素：最低负化合...
