高中化学 专题6 物质的定量分析 课题一 食醋总酸含量的测定教案（选修6）-人教版高中选修6化学教案VIP免费

课题一食醋总酸含量的测定【学考报告】知识条目加试要求①移液管、滴定管的使用方法②中和滴定原理和基本操作③酸碱滴定中指示剂的选择方法④用滴定法测定液体试样中的总酸（或总碱）⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析bbbbc一、知识预备1.食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。2.酸碱中和滴定过程中的pH的变化用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·L－1CH3COOH溶液（20.00mL）时，滴定过程中溶液pH的变化情况：在滴定开始时，pH升高缓慢。当加入的NaOH溶液的体积由19.98mL（非常接近完全反应）增加到20.02mL时（约1滴），pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂（如酚酞）作为本实验的指示剂。3.酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。（2）若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（如甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（如酚酞）。（3）石蕊溶液因颜色变化不明显（紫色与蓝色不易辨别），且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（4）常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。思考1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？提示把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色二、课题方案设计1.配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2.把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后，每次用3～4mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上（活塞把向右），轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置1～2min，读取刻度数据（应读到小数点后面两位数字），记录为待测食醋体积的初读数。3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管洗净后，每次用3～4mLNaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。4.取待测食醋溶液从酸式滴定管中放出VmL（V值在25.00左右）待测食醋到洗净的锥形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。5.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶。将要到达终点时应减慢加入碱液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。6.数据处理依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量m（CH3COOH）＝c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH），则100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）＝c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××，根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。思考2：酸碱恰好中和反应时就是滴定终点吗？此时溶液一定显中性吗？提示滴定终点是指酸碱中和反应时指示剂颜色恰好变化的点，不一定就是酸碱恰好中和时的点（但在误差允许范围之内），此时...