高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向教案（2） 鲁科版选修4VIP专享VIP免费

《化学反应的方向》教学设计教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前。教学目标：1、使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一因素。2、通过介绍使学生知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，但不是惟一因素。3、使学生了解、焓变和熵变这个两因素共同影响反应方向，并能通过△H-T△S数据判断反应的方向。4、通过分析关系式△H-T△S，使学生能根据反应吸热放热、熵增、熵减定性分析，反应焓变和反应熵变，对反应方向的影响。教学重点、难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。教学方法：阅读探讨，分析归纳法等。课时安排：２课时教材分析：本节以化学反应的方向问题为主线索，以学生熟悉的汽车尾气治理反应为切入点，开门见山地提出化学反应存在方向问题。首先由上一章的热化学知识出发，引导学生分析并建立起反应焓变与反应方向有关的概念，然后从学生熟悉的几种化合物的溶解现象着手引入熵这一新的物理量，引导学生建立起反应熵变与与反应方向有关的概念。最后，归纳为一个完整的思想：等温，等压条件下，反应焓变与反应熵变共同决定了反应的方向，并且服从于一个定量关系式。教学过程：第1课时【导入】自然界中有这样的一些现象，如：水的流向高→低；热的传递高温→低温，室温下冰融化等。像这样不需要借助外力，就能自动进行的过程称为自发过程，它们的逆过程则是不能自动进行的称为非自发过程【板书】自发过程：在一定条件下不需要外力作用，就能自动进行的过程。【讲解】同样有些化学反应也是在不需要外力下，就可以自动向某个方向进行到一定程度。我们称这样的反应为自发反应，如常温下铁生锈，酸碱中和等等。【板书】自发反应:一定的温度、压强之下,不需要借助外部力量就可以自发向某个方向进行到一定程度的反应。【师】：研究自发反应有什么意义哪？播放城市公路上，成群结队的汽车图片，讲解并提出问题。随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？理论依据是什么？【生】讨论、交流、提出自己的看法【师】说明研究化学反应方向的意义。一个化学反应在某种条件下能否自发进行，在什么条件下有可能按预期方向进行，我们可以寻求一种客观的依据来判断，可以用哪些因素来判断呢？【生】思考并回答【师】19世纪有些化学家研究一些化学反应得到这样的结论：放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行，对否？举例说明。【生】讨论、举例【师归纳板书】用心爱心专心1【师】酸碱中和，活波金属和酸反应反应，钠和水反应等许多反应，都是自发反应而且是放热反应。【结论并板书】1多数自发进行的反应都是放热反应△H＜0即焓减反应，焓减有利于反应自发进行。2反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一因素【过渡】既然焓变不能决定反应能否自发进行，那么有没有其它因素有影响？请大家来分析下列过程：NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？【生】阅读课本相关内容，回答问题溶解过程中1、NH4NO3(s)吸热△H＞02、NaOH放热△H＜03、NaC1蔗糖、焓变微乎其微【师】这些过程都是自发过程，但热效应不是这些过程自发进行的决定因素。【师】分析固体溶解过程的共同特点：有序→无序，即有序程度降低，混乱度增大，对于一由大量粒子组成的体系，其混乱度可用一个物理量来描述。【板书】熵：描述体系混乱度的物理理量单位：J.mol-1.k-1符号S【师】熵的大小与哪些因素有关？【生】思考、交流、回答【师归纳板书】影响熵的因素：①同一条件下，不同物质熵不同②同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)【师】举例说明哪些过程是熵增加过程？熵增加反应？【师生归纳板书】熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散气体的扩散。化学反应的熵变（△S）：△S=S反应产物-S反应物熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S>0气体的物质的量...