第十九讲盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲】一．盐的水解1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应可看作是反应的逆反应。2．盐类水解的类型（1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈性多元弱酸盐水解分步进行：CO32-+H2OHCO3-+H2O第二步的水解程度比第一步要。（2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈性NH4++H2O（3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性（4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定弱酸弱碱所生成的盐如CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。酸强于碱，显性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。碱强于酸，显性：如：NH4ClO、NH4CN酸碱相当，显性：如：CH3COONH4思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？注意：（1）由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。（2）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般写“”，不用“=”。（3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。3．盐类水解的特征：①逆：可逆反应，中和反应的逆反应；②弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(能完全进行)③动；水解平衡是动态平衡；④定；条件一定，各物质浓度一定。⑤变；条件改变，平衡发生移动。（符合勒夏特列原理）4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。二．影响水解的因素用心爱心专心116号编辑1．内因：盐的本性（越弱越水解）形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。如相同条件下等浓度的下列溶液①NaCl②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3⑤NaAlO2其溶液pH由大到小为：2．外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。如：将FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体Fe2O3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。在配制FeCl3溶液时，加入一定量的盐酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。[练习]比较等物质的量浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三．强碱弱酸酸式盐的电离和水解1.以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2.常见酸式盐溶液的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈性；NaHSO3、NaH2PO4。电离程度＜水解程度，呈性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。【典型例题】【例1】室温下0.1mol/LNH4CN溶液的pH等于9.23。下列说法不正确的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。提示：从pH等于9.23，溶液呈碱性入手，比较NH4+及CN-水解程度的大小。用心爱心专心116号编辑【例2】（2004年全国理综，7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确，D错...
