高中化学《化学键》教案10 新人教版必修2VIP免费

化学键一.知识目标：1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二.能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四.教学重点、难点：1.重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。2.难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。五.知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：CaMgNaOCl、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：::...Cl......O.Na..Mg..Ca1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：锂原子Li铍原子：..Be硫原子：......S2.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如4NH等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“n”电荷字样阳离子。3.阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子：2....:][:O氟离子：:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。..，..，...，....，.....，......，.:....（二）离子键1.形成过程：用心爱心专心1原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl用电子式表示的形成过程：2.概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。注意：此静电作用不要理解成吸引作用。讨论SNaMgBrKF22、、的形成过程。注意：只用“”表示形成过程，而不用“=”。3.形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4.离子键的影响因素：离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5.存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键1.形成过程：请注意比较氢原子与氦原子的结构：+11HHe+22在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。2.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。HHHH:..讨论HCl的形成过程。书写下列分子电子式；22232CONOHNHCl、、、、电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：222322CONOHNHClHHCl、、、、、、用心爱心专心23.类型：共价键（1）非极性共价键（非极性键）NNClClHH（2）极性共价键（极性键）SHOHClH4.形成条件：非金属元素与非金属元素之间5.存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。例如：HClH2224ONaClNHNaOH练习：1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：、、、SKCSCl2222422)(OHCaHClOCHONa、、、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价键）（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构2.判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键（四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。实验表明：水加热分解需C1000以上，破坏HO需molKJ/463。加热使氢分子分成氢原子，即使C2000以上，分解率也不到1%，破坏HH需molKJ/436。说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。1.类型：化学键金属键共价键离子键2.化学反应的实质：设问：2H、2Cl在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析：HCl的形成过程分为两步：用心爱心专心3（1）2H、2Cl分子中原有化学键断...