高中化学全套教案：第一章《物质结构 元素周期律》复习课三维目标教学案（第2课时）人教必修2VIP免费

第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是。[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系决定归纳(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()答案：ACA．Cｌ、S、PB．N、O、FC．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是()A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。板书：综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：投影展示：师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。[多媒体展示]【例题剖析】【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案：B【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是：XYZTU(2)Y原子的结构示意图(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：(4)YX2和U2Y反应的化学方程式。其中氧化剂是,被氧化的是,物质中的元素[投影练习]1．下面的判断，错误的是()A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HIB．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢(H2S...