高中化学 专题六 物质的定量分析教案 苏教版选修6VIP免费

专题六《物质的定量分析》问题设计课题1食醋总酸含量的测定一、实验步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有_________2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液20mL于____中，并滴加____________2-3滴3．盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。4．滴定____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视___________直到滴定终点。则看到滴定终点的现象是___________________。记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。二、实验记录及数据处理（请完成相关填空）滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20．0020．0020．0020．00V（NaOH）/mL（初读数）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（终读数）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95V（NaOH）/mL（平均消耗）C（待测食醋）/moL·L-1市售食醋总酸量g/100mL三、交流与讨论：1.食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合标准？2.指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。3.在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？用心爱心专心14．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5.如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？。课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【原理与步骤】▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极，正极1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。2．用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。5．分别用B、C重复进行实验步骤3、4。6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。【记录与结论】（已知：锌的密度ρ=7.14g·cm-3，计算公式：h=（m1-m2）/2ρS）数据记录数据处理镀锌铁皮A，长4.94cm，宽4.9cm镀锌铁皮B，长5.05cm，宽5.0cm镀锌铁皮C，长5.05cm，宽4.9cm镀锌铁皮A，m1（A）=2.455g镀锌铁皮B，m1（B）=2.508g镀锌铁皮C，m1（C）=2.500g铁皮A，m2（A）=2.201g铁皮B，m2（B）=2.247g铁皮C，m2（C）=2.238g铁皮编号镀锌铁皮厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cm相对平均偏差/%镀锌铁皮A镀锌铁皮B镀锌铁皮C【思考与交流】1.准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是。2.结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？3.以下是测定锌镀层质量的一些方案：方案1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑，通过称量反应前后铁皮的质量，计用心爱心专心2算两者的质量差。方案2：把铁与锌看作是双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成氢气的体积，计算混合物中锌的质量。方案3：将镀锌铁片投入到足量的3mol/L硫酸亚铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量。方案4：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来，放入6mol/LNaO...