高中化学 专题3 第四单元 分子间作用力分子晶体 3.4.1 分子间作用力教学设计 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案VIP免费

专题3微粒间作用力与物质性质教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第四单元分子间作用力分子晶体课时第1课时分子间作用力教学目标知识与技能1．熟知常见的分子间作用力（范德华力和氢键）的本质及其对物质性质的影响。2．会比较范德华力的大小，分析氢键的形成过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观通过学习分子间作用力、氢键，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点分子间作用力、氢键对物质的状态等方面的影响。教学难点1、化学键和分子间作用力的区别2、氢键的存在对物质性质的影响教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[讲解]一、范德华力1．提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的固体或液体2．分子间作用力的本质存在于分子间的一种较弱的相互作用力。3．分子间作用力的类型（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极理解性分子与极性分子之间。教学过程教师主导活动学生主体活动（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。取向力、诱导力和色散力统称范德华力,它具有以下的共性:（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。（3）它没有方向性和饱和性。（4）范德华力的作用范围约只有几个pm。（5）分子间的三种作用力。其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。4．影响范德华力的因素阅读下表，分析影响范德华力的因素几种分子间作用力的分配（kJ·mol-1）分子取向力诱导力色散力总和Ar0.0000.0008.498.49CO0.00290.00848.748.75HI0.0250.113025.8625.98HBr0.6860.50221.9223.09HCl3.3051.00416.8221.13NH313.311.54814.9429.58H2O36.381.9298.99647.28了解加强理解观察理解（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。教学过程教师主导活动学生主体活动5．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,，其熔沸点越高[例题]1．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强[说明]常温下SiCl4是液体，CCl4在常温下是液体，是大多数人都知道的常识，SiCl4和CCl4都是分子晶体，且SiCl4的分子量大于CCl4，所以分子间作用力大于CCl4，由此也可以推出常温下SiCl4是液体。二、氢键思考：观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？[讲解]（一）、氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，同系物C反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。（二）、氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核。2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。3．氢键的表...