《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐）【学习目标】1.通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检验。2.小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。3.以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【重难点】氨和铵盐的性质【基础知识梳理】⑴氨①物理性质氨是色气味的体。在标准状况下，密度为，溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解体积氨气。喷泉试验实验现象：实验原理：实验结论：氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性的物质。②化学性质a.与水的的反应氨的水溶液叫，氨水显性。氨溶于水的过程中发生的反应：NH3·H2O不稳定，受热时分解为和。b.氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。反应现象为：用途：可以用来鉴定氨气的存在c.氨与氧气的反应化学方程式为体现了氨气的性用途：工业上制硝酸的基础。【合作探究一】1.氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？2.写出NH3与H2SO4、HNO3的反应方程式。3.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示）【巩固练习一】1.在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是3.、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②HCl，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定⑵铵盐①铵盐受热分解NH4Cl受热会分解实验现象：用化学方程式表示上述过程。碳酸氢铵受热分解，反应方程式为：②铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式③氨的实验室制法（1）实验原理：（2）实验装置：（3）收集方法：（4）验满方法：（5）尾气处理：【合作探究二】1.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示）2.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH4Cl和NaOH溶液反应为例，写出离子方程式。3.如何检验溶液中的铵根离子？4.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示）5.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可）6.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）【巩固练习二】1.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A．都易溶于水B．都是无色晶体C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.一种盐X和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X盐，则盐X是A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO33.制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法：【当堂检测】1.某晶体NHSOnFeSOmHONH0.1mol424424··含为，该晶体的物质的量为A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．无法确定2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．NHAlSONO43423、、、B．KNaCONO323、、、C．KNHMnOSO4442、、、D．NaKNOHSO33、、、3.下列离子方程式正确的是A．金属钠加入到水中：2Na+2HO=2NaOHH222B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHOHNH+HO432C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO+2HHO+CO3222D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：222NH+SO+Ba+2OHBaSONHHO442+432·4.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份加入bmolNaOH并且加热,恰好把NH3全部赶出,另外一份需要消耗cmolBaCl2,恰好使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质量浓度为【拓展练习】1.某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积...
