第二节离子反应本节在初中学习了酸、碱、盐的基础上，进一步拓宽对它们内在的认识。许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。那么，它们在水溶液中发生了什么变化,情形又怎样呢?为对此进行解析，教材中引入了电解质、电离等概念，以食盐在水中的溶解和电离过程为例，探讨、提示了酸、碱、盐的本质。既然酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，那么它们在水溶液中的相互反应必然是离子之间的反应，因此，课本引入了离子反应的内容。但并非酸、碱、盐的水溶液混合都发生反应，这正如事物的变化一样，必须依赖一定的条件而改变，离子反应的发生，也必须有一定的条件，教材用实验方法去进行科学的探索，使学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和成功的喜悦，提高学生的实践能力。理解电解质、电离、离子反应、离子方程式等概念。理解电解质的溶解和电离过程，掌握离子反应发生的条件及其方程式的书写。经历NaCl在水中的溶解和电离过程，经历离子反应发生条件的实验探究过程，提高科学探究能力。在化学学习过程中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用归纳、概括的方法对信息进行加工。发展学习化学的兴趣，乐于探究酸、碱、盐的水溶液的离子变化的奥秘，体验化学实验探究过程的艰辛和成功的喜悦。认识到物质世界的不断运动变化的。第二节离子反应（共2课时）许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1教材分课程目知识与技能情感态度与价值观教学过程引入过程与方法展示多媒体素材：NaCl在水中的溶解和电离过程示意图写出NaCl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式教师评析学生写的电离方程式，构建电离、电解质、酸的定义。请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1.在___________中或在___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_____________，产生了___________。电离时生成的__________离子全部是__________的化合物叫做酸；生成的____________离子全部是__________的化合物叫做碱；生成_____和_____的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质____________________________。2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl3.下列物质中，能够导电的是（）A.CO2B.稀盐酸C.蔗糖D.CuSO4·5H2O4.金属能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电金属与金属导电有什么不同？第二节离子反应（第二课时）由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。二、离子反应及其发生的条件实验2-1实验现象反应方程式离子方程式1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mL稀NaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mL稀BaCl2溶液2教师学生师生互动思考与交流形成性练习引入学生构建离子反应和离子方程式等概念。完成下表：化学方程式化学方程式你发现了什么NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O实验2-2实验现象离子方程式离子反应发生的条件1.向盛5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液2.向盛5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸，在试管口迅速套一个气球3.向盛5mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水中污染等方面都有重要的意义。请你举出几个具体的实例，并与同学交流。1.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na2SO4C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42—、OH—B.Na+、Ca2+、CO32—C.Na+、H+、Cl—、CO32—D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—3师生互动学生学生思考与交流形成性练习4
