几种重要的金属化合物知识与技能1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。2.掌握Al(OH)3的制备方法。3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。过程与方法1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。教学难点Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。教具准备0.5mol·L-1Al2(SO4)2溶液、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程【师】共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）【生】Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。【师】通过金属活动性顺序表比较钠和铝的金属性强弱，举例说明。【生】钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。【过渡】本课时我们来共同学习铝的重要化合物。【板书】（二）铝的重要化合物1.氧化铝（1）Al2O3的物理性质：难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。（2）Al2O3的化学性质Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O用心爱心专心指名板演两反应的离子方程式Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2+H2O【讲述】既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。【板书】两性氧化物：【板书】2.氢氧化铝①Al(OH)3的实验室制备Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【指名板演离子方程式】Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4【讲述】生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。【板书】②Al(OH)3的化学性质【板书】Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O【学生】写出反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-====+2H2O【师】大家思考，实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？【生】Al(OH)3能溶于NaOH溶液。【师】既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。【师】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。【板书】2Al(OH)3Al2O3+3H2O【探索】铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。（1）AlCl3和NaOH反应【演示】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象为：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,离子方程式为：Al3++3OH－====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－====+2H2O,图象如下图（1）。【演示】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，用心爱心专心离子方程式为：Al3++4OH====+2H2O,3+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓。图象如下图（2）。（2）NaAlO2和HCl【演示】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，离子方程式为:+H++H2O====Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，图象如下图（3）。【演示】向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量，现象为：开始无沉淀，过一会出现白沉淀且不溶解。反应的方程式为：NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式为：+4H+====Al3++2H2O，3+Al3++6H2O==...
