第1课时有机化合物的分离和提纯[明确学习目标]1.熟知蒸馏、重结晶和萃取提纯有机物的原理，能够根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。2.掌握蒸馏操作的正确方法及仪器名称。一、研究有机化合物的基本步骤二、分离和提纯的方法1．蒸馏蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。(2)装置和主要仪器2．重结晶重结晶是分离、提纯□固态有机物的常用方法。(1)原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大的原理，采用冷却或蒸发将物质分离提纯的方法。(2)溶剂的选择(3)实验仪器与操作步骤3．萃取(1)萃取原理(2)主要仪器(3)操作要求加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从□下口流出，并及时关闭活塞，上层液体从□上口倒出。1．蒸馏操作的注意点有哪些？提示：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于。②温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。④为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片(或沸石)。2．冷却结晶时是否温度越低越好？提示：并非温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。有机物分离提纯的常用方法(1)物理方法方法作用原理主要仪器名称实例蒸馏利用某些互溶液体混合物的沸点差别较大对其进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯乙醇(乙醛)重结晶利用温度对物质溶解度的影响提纯物质烧杯、酒精灯提纯苯甲酸(溶解度受温度影响较大)萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同分液漏斗用CCl4萃取溴水中的Br2(2)化学方法(外加试剂法)方法混合物试剂洗气乙烷(乙烯)溴水乙炔(硫化氢)CuSO4溶液或NaOH溶液分液乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液溴苯(溴)NaOH溶液硝基苯(硝酸、硫酸)NaOH溶液苯(苯甲酸)NaOH溶液苯(苯酚)NaOH溶液苯(甲苯)酸性KMnO4溶液蒸馏乙醇(水)CaO乙醇(乙酸)NaOH溶液[即时练]1．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和正丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取答案D解析乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离；乙醇和正丁醇互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。2．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气(1)________分离食盐水与沙子的混合物。(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)________分离水和汽油的混合物。(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(5)________除去混在乙烷中的乙烯。(6)________提取碘水中的碘。答案(1)F(2)CF(3)D(4)E(5)G(6)A解析沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。3．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________________。(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，收集产品乙醚的适宜温度为________。答案(1)分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇(3)过滤苯甲酸(4)b34.8℃解析(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中...
