原子结构教材分析一、原子核、核素1.原子核的构成（1）原子和原子核的构成（2）“交流·研讨”解答问题1答案：由于原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题2答案：原子的质量主要是由质子和中子决定的。问题3答案：取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。（3）质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。概念公式：由质量数的概念得到下列公式：质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。1种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即Ar（B）≈A（B）。如：Ar（16O）≈A（16O）＝16；Ar（14C）≈A（14C）＝14；Ar（37Cl）≈A（37Cl）＝37。②符号X的涵义：符号X代表1个质量数为A、质子数为Z的原子。X原子内中子数为：N＝A－Z。如O核内中子数为16－8＝8，O核内中子数为：17－8＝9；O核内中子数为18－8＝10。X可以是原子，也可以是离子。如：Cl－核内中子数为：35－17＝18，Cl－核内中子数为：37－17＝20；Na＋核内中子数为：23－11＝12。（4）“迁移·应用”解答问题1答案：Cl表示1个质子数为17，质量数为37的Cl原子。问题2答案：C和C原子结构上的异同列表比较如下：原子原子核核外电子质子中子C666C686异同同异同2.核素（1）元素用心爱心专心元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。①同种元素的原子，质子数一定相同，中子数可以相同，也可以不同。②“观察·思考”解答问题1答案：氕、氘、氚原子结构的异同列表比较如下：名称符号原子核核外电子中子质子氕H101氘D或（H）111氚T（或H）121异同同异同问题2答案：氕、氘、氚核内质子数相同，它们是同一种元素——氢元素。（2）核素人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。①核素与原子的关系：核素是原子，但不是指单个的原子，而是指1种（或1类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数也相同。如H原子有很多，但其核素只有3种：H、H、H。②核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。③元素的相对原子质量：元素的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成乘积的代数和。概念公式：Ar（E）＝（Ei）·x（Ei）式中，Ar（Ei）是E的各种天然核素的相对原子质量，x（Ei）是E的各种天然核素的原子个数百分含量。如Cl元素的两种天然核素Cl和Cl的相对原子质量及原子个数百分含量分别为34.969和36.966，75.77%和24.23%，则Cl元素的相对原子质量为：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45。元素的相对原子质量是1个算术平均值，所以又称为元素的平均相对原子质量。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。元素的近似相对原子质量。元素的各种天然核素相对原子质量取近似整数值（即各种天然核素的质量数）与其原子百分组成乘积的代数和。如：氯元素的近似相对原子质量为：Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.5。用心爱心专心（3）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。①同位素与核素的关系：核素是一种（或一类）原子的称谓，同位素是同一元素的不同核素间的互称。互为同位素的核素，质子数相同，是同一种元素的不同原子，它们在元素周期表中处于相同的位置。互为同位素的核素化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。②同位素的种类同位素③放射性同位素的用途作为放射源：用于肿瘤治疗。进行同位素示踪：进行疾病诊断、食品保鲜、金属制品探伤等。二、核外电子排布1.核外电子的运动特征（1）具有“广阔”的运动空间。（2）运动速率很快，接近光速。（3）所处位置和运动速率不能同时准确测定（测不准原理）。2.“交流·研讨”解答原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍几种原子结构模型。（1）道尔顿原子...
