《盐类的水解》学习目标1．了解盐类水解的概念；2．理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；3．应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；4．与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）重、难点1.理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；2.应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；3.与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）学习环节和内容学生活动教师反思第一课时●环节一导入新课[生活实例］例举生活中一些现象；同学们也可在课前积极收集相关实例（课堂交流）引入课题盐类的水解●环节二激发兴趣［实验探究］教材演示实验P54注意：1、溶液浓度相等且较稀；2、PH试纸的正确使用方法；3、可用PH计测量PH值；［发现规律］1、对所测定的盐根据组成酸碱强弱进行分类；2、得出对比结论；［提出疑问］为什么会出现上述现象及相关规律呢？●环节三盐类水解一、原因分析1、结合前面所学内容，分析不同类型盐溶液中各粒子（离子）浓度关系；2、根据浓度关系分析过程变化；3、引出课题：盐类水解二、盐类水解（一）过程分析（二）盐类水解概念：实质：破坏水的电离（促进水电电离）表示：水解方程式书写第二课时●环节一复习导入●环节二水解平衡（三）水解平衡1、建立2、特征（特点）：中和反应逆反应；程度微弱（可逆）；吸热反应；3、水解平衡移动4、水解常数（拓展）（四）水解规律总结条件：有弱才水解，无弱不水解，过程：谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解；结果：谁强显谁性，都强显中性，都弱不一定；5、水解（过程）的表达（水解方程式的书写）注意：可逆符号；不标注沉淀、气体符号；对双水解反应（完全）的正确表示；●环节三水解平衡应用（五）盐类水解的应用1、盐类水解方程式书写及正误判断；2、盐类水解平衡相关分析及判断；3、现象分析及相关解释应用；4、溶液中离子浓度关系判断；5、应用盐类水解原理于生活和生产；●环节四练习巩固分组实验，记录实验现象，得出实验结论；总结实验结果，归纳得出相关规律；提出问题：为什么会出现上述现象及相关规律呢？在生产、生活中发现化学，学习化学是为了应用于生活、生产。1
