第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响【教学目标】知识与技能1、知道平衡移动的涵义。2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。过程与方法1、解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。情感态度价值观2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。【教学过程】引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简单的计算，也认识到不同的化学反应进行的快慢程度是千差万别的。比如，以下一组图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下他们的反应快慢程度。铁生锈烟花燃放爆炸溶洞的形成爆炸溶洞的形成一、温度的影响【引导】假如在座各位的都是科学家，你们如何利用所给的仪器和药品设计实验来探究温度对化学平衡的影响呢？【问题】温度的变化通过什么方法来实现呢？【分组讨论】分组讨论并制定出可行的实验方案。分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色[NO2]1将NO2平衡球放入冷水中2将NO2球平衡放入热水中1.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？2.对反应2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？【阅读】课本P47表2-2-3【疑问】温度升高平衡为什么会向生成NO2的方向移动呢？会不会所有的可逆反应都是向逆向移动？【引导】1．此反应有能量变化。2．温度对平衡的影响与反应的热效应（△H）有关。降低温度，平衡向生成N2O4的方向即方向移动；升高温度，平衡向生成NO2的方向即方向移动。3.温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？可逆反应平衡常数表达式降低温度升高温度结论2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1［N2O4］变（）[NO2]变（）［N2O4］变（）[NO2]变（）K值变（）K值变（）结论：升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。改变温度，平衡常数改变，温度对化学平衡的影响是通过来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。【思考】那温度不变，平衡常数不变，但其他条件变，平衡会不会移动？二、浓度的影响【讨论】如何通过改变物质浓度来改变平衡？【引导】选择研究对象：可逆反应，容易观察，能够改变浓度，反应现象明显等。以KSCN和FeCl3反应为例。【问题】改变物质浓度的方法有哪些？怎样改变物质的浓度？要使平衡向右进行，可以用增加反应物浓度，或减少生成物浓度的方法；要使平衡向左进行，可以用减少反应物浓度，或增加生成物浓度的方法。【过渡】我们的推断正确吗？【试验探究二】（2）浓度对化学平衡的影响【引导】如何完成实验【学生讨论】【实验方案确定】（师生共同活动的结果。对学生的方案，教师在此环节可以追问实验的方法、目的，预期的现象等）将0.01mol/L的FeCl3溶液中和0.03mol/L的KSCN溶液等体积混合，把混合后的溶液分成5等分进行下列操作：序号实验内容实验现象离子浓度变化结论1加入少量1mol/LFeCl3溶液2加入少量1mol/LKSCN溶液3加入少量1mol/LNaOH溶液4加入KCl固体5参照物1.上述实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2.请根据反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论增大FeCl3溶液或KSCN溶液浓度对化学平衡的影响。可逆反应平衡常数K的表达式浓度商Q的表达式增大c(FeCl3)或c(KSCN)Q、K关系平衡移动方向Fe3++3SCN-Fe(SCN)3〖讨论〗1.若减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么？2.增大或者减小生成物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？三、催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（有催化剂与无催化剂的反应过程能量关系）（生活实例）【分析】当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径...
